Активизация познавательной деятельности учащихся на уроках химии

Муниципальное общеобразовательное учреждение

« Средняя общеобразовательная школа № 70 »

Кировского района города Саратова

Анализ методической работы по теме "Активизация познавательной деятельности учащихся на уроках химии" за несколько лет.В данной работе приведены различные активные формы, средства и методы обучения ,которые позволяют снять усталость, лучше усвоить учебный предмет, развить научный интерес, активизировать учебную деятельность учащихся, повысить уровень практической направленности химии.

Активизация познавательной деятельности учащихся на уроках химии

Выполнила:

Усачёва Елена Сергеевна

учитель химии

I квалификационной категории

Саратов 2015г.

Оглавление:

1 Введение___________________________________________стр 3.

2 Активизацияпознавательной деятельности учащихся на уроках

химии______________________________________________ стр 4-12.

3 Заключение________________________________________стр 12.

4 Список литературы_________________________________стр 12-13.

5 Приложение________________________________________стр 14- 46.

Введение

Проведя обзор периодической методической литературы, я пришла к выводу, что вопросы активизации познавательной деятельности учащихся относятся к числу одних из наиболее актуальных проблем современной педагогической науки и практики. Реализация принципа активности в обучении имеет определенное значение, т.к. обучение и развитие носят деятельностный характер, и от качества учения как деятельности зависит результат обучения, развития и воспитания учащихся. Учение, являясь отражательно преобразующей деятельностью, направлено не только на восприятие учебного материала, но и на формирование отношения учащихся к самой познавательной деятельности. Преобразующий характер деятельности всегда связан с активностью субъекта. Знания, полученные в готовом виде, как правило, вызывают затруднения учащихся в их применении к объяснению наблюдаемых явлений и решению конкретных задач. Одним из существенных недостатков знаний учащихся остается формализм, который проявляется в отрыве заученных учащимися теоретических положений от умения применить их на практике.

Долгое время одними из важнейших проблем дидактики являются: каким образом активизировать учащихся на уроке, какие методы обучения необходимо применять ,чтобы повысить активность учащихся на уроках? Решение задачи повышения эффективности учебного процесса требует научного осмысления проверенных практикой условий и средств активизации учащихся.

В условиях гумманизации образования существующая теория и технология массового обучения должна быть направлена на формирование сильной личности, способной жить и работать в непрерывно меняющемся мире, способной смело разрабатывать собственную стратегию поведения, осуществлять нравственный выбор и нести за него ответственность, т.е. личности само развивающейся и само реализующейся. Поэтому в настоящее время, в учебном заведении особое место занимают такие формы занятий, которые обеспечивают активное участие в уроке каждого учащегося, повышают авторитет знаний и индивидуальную ответственность учащихся за результаты учебного труда. Эти задачи можно успешно решать через технологию применения активных форм обучения.

Необходимость активного обучения заключается в том, что с помощью его форм, методов можно достаточно эффективно решать целый ряд вопросов, которые трудно достигаются в традиционном обучении:

-Формировать не только познавательные, но и профессиональные

мотивы и интересы, воспитывать системное мышление специалиста;

-Учить коллективной мыслительной и практической работе, формировать социальные умения и навыки взаимодействия и общения, индивидуального и совместного принятия решений, воспитывать ответственное отношение к делу, социальным ценностям и установкам как коллектива, так и общества в целом.

Активизацияпознавательной деятельности учащихся на уроках химии.

Желание каждого учителя – привить любовь и интерес к своему предмету. Однако школьная программа по химии в значительной степени способствует запоминанию и не всегда развивает творческую мыслительную деятельность учащихся. Каким бы хорошим знанием предмета, высокий эрудицией не обладал учитель, традиционный урок мало способствует эмоциональному настроению учащихся на дальнейшее восприятие учебного материала, активизации их мыслительной деятельности, развитию и реализации их потенциальных умственных способностей. Снятию усталости, лучшему усвоению учебного предмета, развитию научного интереса, активизации учебной деятельности учащихся, повышению уровня практической направленности химии способствуют наиболее активные формы, средства и методы обучения.

Управление активностью учащихся традиционно называют активизацией. Главная цель активизации - формирование активности учащихся, повышение качества учебно-воспитательного процесса. Развитие познавательного интереса - сложная задача, от решения которой зависит эффективность учебной деятельности школьников. В педагогике и психологии разработаны общие подходы к формированию познавательного интереса у учащихся. Установлено, что интерес проявляется как к содержанию учебного материала, так и к организации познавательной деятельности. Как утверждают психологи, активизация познавательной деятельности способствует развитию познавательного интереса. Активизацию можно определить как постоянно текущий процесс побуждения учащихся к энергичному, целенаправленному учению, преодоление пассивной и стерео типичной деятельности, спада и застоя в умственной работе.

В педагогической практике используются различные пути активизации познавательной деятельности, основные среди них - разнообразие форм, методов, средств обучения, выбор таких их сочетаний, которые в возникших ситуациях стимулируют активность и самостоятельность учащихся. Наибольший активизирующий эффект на занятиях дают ситуации, в которых учащиеся сами должны:

·        отстаивать свое мнение;

·        принимать участие в дискуссиях и обсуждениях;

·        ставить вопросы своим товарищам и учителям;

·        рецензировать ответы товарищей;

·        оценивать ответы и письменные работы товарищей;

·        заниматься обучением отстающих;

·        объяснять более слабым учащимся непонятные места;

·        самостоятельно выбирать посильное задание;

·        находить несколько вариантов возможного решения познавательной задачи (проблемы);

·        создавать ситуации самопроверки, анализа личных познавательных и практических действий;

·        решать познавательные задачи путем комплексного применения

известных им способов решения.

Можно утверждать, что новые технологии обучения имеют в виду, прежде всего повышение активности учащихся: истина добытая путем собственного напряжения усилий, имеет огромную познавательную ценность.

Отсюда можно сделать вывод, что успех обучения в конечном итоге определяется отношением учащихся к учению, их стремлению к познанию, осознанным и самостоятельным приобретение знаний, умений и навыков, их активностью.

 Новые знания лучше воспринимаются тогда, когда учащиеся хорошо понимают стоящие перед ними задачи и проявляют интерес к предстоящей работе. Постановка целей и задач всегда учитывает потребность учащихся к проявлению самостоятельности, стремление их к самоутверждению, жажде познания нового. Если на уроке есть условия для удовлетворения таких потребностей, то учащиеся с интересом включаются в работу.

Опыт работы в школе показал, что в развитии интереса к предмету нельзя полностью полагаться на содержание изучаемого материала. Сведение истоков познавательного интереса только к содержательной стороне материала приводит лишь к ситуативной заинтересованности на уроке. Если учащиеся не вовлечены в активную деятельность, то любой содержательный материал вызовет в них созерцательный интерес к предмету, который не будет являться познавательным интересом.

Ученики приходят ко мне на урок с переключенным вниманием, поэтому основной задачей для меня как учителя, переключить их на восприятие химического материала. Мозг школьника устроен так, что знания довольно редко проникают в его глубину, чаще они остаются на поверхности, и поэтому непрочны. Мощным „детонатором", который помогает им проникнуть внутрь, а там „взорваться", превратившись затем в убеждения, является интерес. Важно искать средства, которые бы вовлекли ученика в работу. Тема, над которой я работала несколько лет „Активизация познавательного интереса учащихся на уроках химии". Термин „познавательные способности" принимаются так, как его понимают в современной психологии, а именно: познавательные способности это способности, которые включают в себя сенсорные способности (восприятие предметов и их внешних свойств) и интеллектуальные способности, обеспечивающие продуктивное овладение и оперирование знаниями, их знаковыми системами. Аспекты методики познавательного интереса включают три момента:1) привлечение учащихся к целям и задачам урока;
2) возбуждение интереса к содержанию повторяемого и вновь изучаемого материала;3) включение учащихся в интересную для них форму работы.

Осознанная работа начинается с понимания и принятия учащимися учебных задач, которые логически оправданно выдвигаются перед ними. Для этого применяется ряд способов. Чаще всего создается такая ситуация при повторении изученного ранее. Тогда учащиеся сами формируют цель предстоящей работы.

Интерес является главным мотивом активизации учащихся. Данный фактор преподавателю необходимо учитывать уже при формировании учебного материала. Учащийся никогда не станет изучать конкретную ситуацию, если она надуманна и не отражает реальной действительности и не будет активно обсуждать проблему, которая к нему не имеет никакого отношения. И наоборот, интерес его резко возрастает, если материал содержит характерные проблемы, которые ему приходится встречать, а порой и решать в повседневной жизни. Тут его познавательная активность будет обусловлена заинтересованностью в исследовании данной проблемы, изучения опыта её решения.

Творческий характер учебно-познавательной деятельности сам по себе является мощным стимулом к познанию. Исследовательский характер учебно-познавательной деятельности позволяет пробудить у учащихся творческий интерес, а это в свою очередь побуждает их к активному самостоятельному и коллективному поиску новых знаний.

В каждом ученике живет страсть к открытиям и исследованиям. Даже плохо успевающий ученик обнаруживает интерес к предмету, когда ему удается что-нибудь „открыть". Поэтому на своих уроках периодически приходится проводить фронтальные опыты. Например, учащиеся 8-х классов экспериментально выясняют, „открывают", практическое применение некоторых теоретических понятий «Количество вещества. Моль. Молярная масса».(приложение № 5) Провожу с учениками уроки – исследования, где предметом ученического исследования является „переоткрытие" уже открытого в науке, вместе с тем для ученика выполнение исследовательского задания является познанием еще не познанного.

Ученики во время урока сами накапливают факты, выдвигают гипотезу, ставят эксперимент. Задания такого характера вызывают у учащихся усиленный интерес, что приводит к глубокому и прочному усвоению знаний. Итогом работы на уроке становятся выводы, самостоятельно полученные школьниками, как ответ на проблемный вопрос учителя. Например, выявляем сущность, механизм и причину протекания реакций ионного обмена, опираясь на ТЭД с учениками 8 класса. Так как неотъемлемой частью химии является выполнение лабораторных работ, то я иногда отхожу от учебника и от его инструкций. Предлагаю ребятам самим предложить порядок выполнения работ и необходимое оборудование. Если ученику трудно выполнить работу, то он может воспользоваться учебником. Считаю, что это учит самостоятельно мыслить, а урок считать не “обязаловкой”, а методом исследования.

Состязательность также является одним из главных побудителей к активной деятельности учащихся. Однако в учебном процессе это может сводиться не только к соревнованию за лучшие оценки, это могут быть и другие мотивы. Например, никому не хочется «ударить в грязь лицом» перед своими одноклассниками, каждый стремится показать себя с лучшей стороны (что он чего-то стоит), продемонстрировать глубину своих знаний и умений. Состязательность особенно проявляет себя на занятиях, проводимых в игровой форме. (приложение № 11)

Игровой характер проведения занятий включает в себя и фактор интереса, и фактор состязательности, но независимо от этого представляет собой эффективный мотивационный процесс мыслительной активности учащихся. Хорошо организованное игровое занятие должно содержать «пружину» для саморазвития. Любая игра побуждает её участника к действию. С целью дать учащимся возможность отдохнуть, сменить вид деятельности на уроке, повторить пройденный материал применяю игры- « пятиминутки»(приложение № 13)

Эмоциональное воздействие вышеназванных факторов на учащихся оказывает и игра, и состязательность, и творческий характер, и интерес. Эмоциональное воздействие также существует, как самостоятельный фактор и является методом, который пробуждает желание активно включиться в коллективный процесс учения, заинтересованность, приводящая в движение.

Учитывая перечисленные факторы, учитель может безошибочно активизировать деятельность учащихся, так как различный подход к занятиям, а не однообразный подход это прежде всего у учащихся вызовет интерес к урокам, они будут с радостью идти на уроки, так как предугадать учителя не возможно.

Особое значение для успешной реализации принципа активности в обучении имеют самостоятельные работы творческого характера, программированные задания, тесты, нестандартные вопросы. (приложение № 4)

Опрос учащихся провожу с предварительным 2-х минутным повторением. Это позволяет учащимся настроиться на урок и задать учителю вопросы.

При объяснении нового материала и закреплении сама использую и привлекаю ребят читать отрывки из художественных произведений. На обобщающем уроке в 9 классе по теме „Кислород" учащиеся готовят сообщения по предложенным произведениям, где отражены способы получения, свойства, применение кислорода.

Связь химии и литературы – настоящий кладезь для реализации творческих замыслов учителя по развитию познавательного интереса учащихся и их мыслительных способностей.
Если на уроках химии использовать художественную литературу, то это поможет пробудить и поддержать стойкий познавательный интерес к предмету. Необходимо убедить учащихся, что науку надо принимать так, как говорил Д.И.Менделеев: «Наука только тогда плодотворна, когда воспринимается не только умом, но и сердцем». История химической науки показывает, что на всем протяжении ее возникновения и развития творцами, пропагандистами, популяризаторами были не только собственно ученые, но и другие деятели культуры – писатели, художники, поэты.(приложение № 14)

В химии очень много уроков, связанных с решением задач. В своей практике работы учу ребят решать задачи по алгоритму и самим его составлять. Например, в 8 классе все задачи по теме „Растворы" учащиеся решают по алгоритму. Считаю, что даже в слабых классах виден неплохой результат, особое внимание уделяю решению качественных задач, где ребята учатся мыслить и применять знания на практике. Одним из путей развития познавательного интереса я вижу использование на обобщающем уроке различных видов знаний типа кроссвордов, ребусов, чайнвордов. Такие задания способствуют усвоению определенных химических величин, понятий, законов, запоминанию имен ученых, названий и назначений приборов.

Для того, чтобы у ученика была достаточность опорных знаний, без которых он не может продвинуться в учении, использую работу с опорными конспектами.(приложение №7)Опорные конспекты позволяют ученику составить план изучения химического явления или закона, а также при необходимости очень быстро выполнить и повторить пройденный материал в следующих классах. Например, конспект по теме „Скорость химических реакций" можно использовать в 9 и 11 классах.

Для соотношения новой информации с системой прежних знаний провожу на уроках работу с обобщающими таблицами. Например, изучая тему „Металлы" в 9 классе, составляем таблицу, с помощью которой, пользуясь приемом сравнения, объясняем изменение свойств простых веществ-металлов и их соединений.(приложение № 9,10)

Для того, чтобы проверить и скорректировать знания учащихся по какой-либо теме, работаем с карточками-тестами. Они позволяют учителю увидеть степень обученности учащихся, их уровневую подготовку.(приложение № 2)

Самостоятельная работа как форма развития познавательного интереса учащихся на всех этапах урока и в домашнем задании характеризуется как активная, так как позволяет управлять процессом учения, способствует развитию самостоятельности мышления и стимулирует учебную деятельность. Результативность самостоятельных работ определяется индивидуальным и дифференцированным подходом к учащимся в процессе их обучения.(приложение № 1)

Работая в старших классах, не обхожу вниманием лекционно-семинарскую зачетную систему. Научить школьника всему, что понадобиться в жизни, нельзя; можно и нужно научить самостоятельно добывать знания, уметь их применять на практике, работать с книгой. Известно, что знания должны постоянно наполняться, что на уроке важно не только и не столько „передать" их, сколько учиться, черпать сведения из разнообразной литературы и в первую очередь из учебника. Поэтому я читаю лекции и оставляю в них „белые" пятна, которые ученики должны дома заполнить. Выполняя задание, они должны обратиться к учебнику, - они многократно возвращаются к изученному материалу, однако каждый раз подходит к нему по-новому и глубже. Это позволяет воспринять единую изучаемую картину явлений, как следует осмыслить и понять входящие в нее вопросы. Лекцию провожу с учетом возрастных возможностей, уровня знаний учащихся. На начальном этапе проведения лекции я обучаю их умению слушать и воспринимать излагаемую информацию, анализировать, обобщать, выделять главные и наиболее существенные моменты в ходе лекции, кратко формулировать их и записывать, составлять конспект; объясняю, что эти умения будут необходимы им в их дальнейшей жизни. В более подготовленных для восприятия лекций классах предлагаю учащимся в начале урока, чтобы они в ходе изложения материала сами составляли план лекции, а в конце урока проверяем выполнение задания. Иногда учащиеся сверяют свой план с моим (записываю его на обратной стороне доски).

В своих лекциях стараюсь использовать элементы занимательности - одно из средств формирования устойчивого познавательного интереса, который является своеобразной, эмоциональной разрядкой на уроке и способствует мобилизации внимания и волевых усилий учащихся. Это занимательные и интересные факты из художественной, научно-популярной литературы и других источников. Чтение лекции сопровождаю необходимыми записями опорных конспектов( заранее объясняю учащимся, что если я говорю медленно, подчеркивая, выделяя каждое слово, значит это главная мысль, т.е. это нужно записать), рисунками, схемами, знакомлю учащихся с противоречиями в науке, жизнью и деятельностью ученых-химиков.

Важную роль имеет химический демонстрационный эксперимент. Он является не только необходимым условием достижения осознанных опорных знаний по химии, но и облегчает понимание технологии химических производств, способствует развитию наблюдательности, умений объяснять наблюдаемые явления, используя для этого теоретические знания, устанавливать причинно-следственные связи.

На семинарах, химических практикумах использую самостоятельный учебный эксперимент, имеющий те же цели, что и демонстрационный эксперимент. Он формирует у учащихся практические умения и умения рационального использования учебного времени; развивает самостоятельность, дает возможность проведения работ исследовательского характера.

Одно из интересных форм организации коллективной, познавательной деятельности учащихся – общественный смотр знаний, который является зачетом для учащихся. Он развивает активное сотрудничество школьников в их главном труде - учении, способствует созданию в детском коллективе атмосферы доброжелательности, воспитанию взаимопомощи, формированию ответственного отношения не только к своей учебе, но и к успехам своих одноклассников. Кроме того, смотры знаний углубляют знания ребят по предмету, служат закреплением больших тем или наиболее сложных разделов курса химии. Так, в 8-х классах провожу смотры по темам „Основные классы неорганических соединений", „ПЗ и ПСХЭ Д.И.Менделеева", „Строение атома и химическая связь", „ТЭД", в 9-х классах - „Металлы"; в 10-х – „Углеводы", „Кислородсодержащие органические соединения".

Особое место отвожу домашним заданиям различных видов.Домашнее задание – это запоминание и тренировка, применение и систематизация знаний и умений, самоконтроль, знакомство с новым материалом. Домашнее задание развивает любознательность, фантазию и творческое мышление, дисциплинирует. На первых уроках в 8 классе предлагаю учащимся домашнее задание творческого характера. Например, «Изобразите в виде рисунка правила работы с кислотами (щелочами) и подготовьте вопросы к рисунку» или «Изобразите на рисунке правила работы со спиртовкой и подготовьте вопросы к рисунку». С использованием рисунков проходит мини-зачет по правилам безопасности. Считаю, что рисунки развивают зрительную память и образное мышление, позволяют связать обучение с реальной жизнью. При этом учащиеся не только проверяют свои знания, но и учатся говорить, общаться, дополнять ответы одноклассников, свободно обсуждать заданную тему. При изучении темы «Физические и химические явления» учащиеся кроме изучения параграфа и выполнения упражнений могут сочинить стихи, сказки, подобрать рисунки-комиксы на тему «Химия на моей кухне». При изучении темы «Химические знаки» учащиеся составляют кроссворды типа «Угадай-ка».Тема «Введение» заканчивается заданием «Мое любимое вещество», для выполнения которого учащимся понадобится дополнительная литература, а при предъявлении задания смогут показать свое умение описать физические свойства вещества и доказать его практическую значимость. Можно привести еще ряд тем, по которым учащиеся готовят сообщения. Например, «С каких времен существует химическое производство? В каких странах оно было развито?», «Заслуги Демокрита и Аристотеля в области химии», «Алхимия, ее цели. Почему алхимия не получила развития на Руси?», «С каких времен развивалась химия на Руси?», «Важнейший закон химии, открытый М.В. Ломоносовым», «Разное толкование слова «химия».

После изучения темы «Чистые вещества, смеси. Способы разделения» учащимся предлагается выполнить в домашних условиях эксперимент. Например, «Разделение сухого молока и речного песка», или «Изготовление марлевой повязки как средства индивидуальной защиты в период эпидемии гриппа», или «Адсорбция активированным углем красящих веществ пепси-колы», или «Растворение в воде таблетки аспирина УПСА». Из практических заданий можно назвать следующее «Как в походных условиях очистить и обеззаразить мутную воду и сделать ее пригодной для питья и приготовления пищи? На каких явлениях (физических и химических) основаны предложенные вами способы очистки воды?».

Продолжая давать творческие задания с учетом индивидуальных способностей учащихся, в 9 классе предлагаю разноуровневые задания. Например, по теме «Алюминий: химический элемент и простое вещество»: 1-й (базовый) уровень – составить рассказ по теме на основе материала учебника и опорного конспекта; 2-й (конструктивный) уровень – привести аргументы «за» и «против» о том, следует ли использовать алюминиевую посуду; 3-й (творческий) уровень – придумайте рекламный плакат или репортаж на тему «Этому металлу принадлежит будущее». Изучая тему «Железо. Строение, свойства, применение», учащимся на выбор предлагается сказка «Металл-труженик», в которой нужно проследить и образно отразить значение железа в развитии человеческой цивилизации. Сказка начинается так: «В некотором царстве, в некотором государстве у подножия горы Магнитной жил-был старичок по имени Железо, а по прозвищу Феррум. Жил он в ветхой землянке ровно 500 лет. Однажды …». Другая сказка «В споре рождается истина» - нужно сравнить свойства железа и алюминия и рассказать о применении этих металлов. Один из вариантов начала сказки: «Однажды на Всемирной выставке в Париже встретились Алюминий и Железо и давай спорить, кто из них важнее …». Еще один вид работ – сообщения на различные темы («Использование металлов в искусстве», «Художественная обработка металла», «От искры до спички»).

В 10-11 классе учащиеся должны предъявлять не просто сообщения, а доклады и исследовательские работы. Например, по теме «Нефть, ее переработка. Применение продуктов переработки нефти» можно отметить доклады «Происхождение нефти», «Месторождения нефти (мировые и Российские), «Состав нефти», «Экологические последствия нефтяного загрязнения», а также плакаты, отражающие не только экологические проблемы, возникающие при использовании нефти и нефтепродуктов, но и пути решения этих проблем; по теме «Химия и производство» - сообщения «Защита окружающей среды и охрана труда; по теме «Химия и повседневная жизнь человека» - рефераты «Раздражающие вещества парфюмерии и косметики, их токсичность», «Химия и охрана окружающей среды: охрана воздуха, воды, почвы», «Самое удивительное вещество на Земле».

Заключение

В учебной деятельности школьникам приходится применять как действия, усваиваемые по образцу и даже доведенные в тренировке до большей степени совершенства, так и действия, самостоятельно найденные, т.е. новые, в том или ином отношении творческие. Опыт показывает, что творческие действия учащихся не возникают произвольно, их нужно целенаправленно развивать в процессе обучения. Творческие способности у школьников рождаются в процессе формирования их познавательной активности и самостоятельности. Познавательный интерес к предмету способствует развитию мышления учащихся, не может успешно развиваться при отсутствии определенных знаний. Равенство понятий „интерес" и „знание" способствует глубокому усвоению программного материала учениками, применению полученных знаний. Следовательно, такой подход к учебной деятельности может быть рекомендован педагогам, так как взаимосвязь всех видов работ в системе обуславливает прочные знания и развитие личности.

Активизация процесса обучения достигается применением различных форм и видов учебной деятельности, современных технологий обучения, используемых в соответствии с особенностями интересов обучающихся и конкретных учебно-воспитательных задач. За три года работы по этой методической теме был получен сравнительно небольшой, в процентном отношении, рост качества знаний, но стабильный, что позволяет судить о эффективности применения этих приемов и методов.

Список литературы

И.И.Балаев. "Развитие познавательных интересов учащихся (на занятиях по химии в 8 классе)"("Химия в школе" N5), 1990. с.47-48.

Е.В.Быстрицкая."Решение и составление расчетных задач с практическим содержанием как средство повышения мотивации к учению" (сб.Актуальные проблемы реформирования химического и химико-педагогического образования)//СПб.,1998.с.55-56

В.Я.Вивюрский. "Научить учащихся ставить вопросы (об активизации мыслительной деятельности на уроках химии)"(Среднее специальное образование), №7, 1988, с.14-16.

Н.А.Гааг."Как привить интерес к уроку химии"( " Химия в школе" N3),1991.c.36-37.

В.Гребер."Интерес к уроку химии надо заслужить...А как?"(газета "Химия", приложение к "Первое сентября")М.: Просвещение. 1994.N 7-8.

А.А.Кущнарев."Учимся решать задачи по химии"("Химия в школе") N 3.1994.С.46-57.

А.Н.Леонтьев. "Развитие мотивов учебной деятельности ребенка"//М.: Издательство АПН. 1991.-с.45-98.

Т.Б.Мурзина, П.А.Оржековская."Приемы активизации образного мышления при решении расчетных задач по химии"(сб. Актуальные проблемы реформирования химического и химико-педагогического образования)//СПб. 1998.С.54.

Э.Е.Нифантьев, Н.Г.Парамонова. "Прикладная направленность изучения химии в средней школе:прошлое и настоящее"("Химия в школе"), №4, 1994, с.18-20.

А.В.Орленко. "Активизация познавательной деятельности учащихся при изучении химии 8-11классов"("Химия в школе"), №1, 1990, с.32-33.

Т.Н.Прокоренкова."Активизация познавательной деятельности учащихся на уроках" ("Химия в школе") № 2,1992.с.20-23.

Волков В.А., Вонский Е.В., Кузнецова Г.И.Выдающиеся химики мира. Биографический справочник. М.: Высшая школа, 1991;

Степин Б.Д., Аликберова Л.Ю.Книга по химии для домашнего чтения. 2-е изд. М.: Химия, 1995;

Фигуровский Н.А.История химии. Учебное пособие для студентов педагогических институтов химической и биологической специальностей. М.: Просвещение, 1979;

Фигуровский Н.А.Очерк общей истории химии. От древнейших времен до начала XIX века. М.: Наука, 1989;

Фукс Г., Хайниг К., Кертшер Г. и др. Биографии великих химиков. Пер. с нем. М.: Мир, 1981;

Энциклопедия для детей. Том 17. Химия. М.: «Аванта+», 2000.

Врублевский А.И. Задачи по химии с примерами решения для школьников и абитуриентов. – Мн.: Юнипресс,2002

Ахметов Н.С. Неорганическая химия. Учебное. пособие для учащихся 8 – 9 кл. шк. с углубл. изуч. химии. В 2-х ч. – 2-е изд. – М.: Просвещение, 1990

Еремина Е.А., Еремин В.В., Кузьменко Н.Е. Справочник школьника по химии (8-11 классы). 3-е изд. – М.: Дрофа, 1997.

Еремин В.В., Кузьменко Н.Е. Справочник школьника по химии (8-11 классы). 3-е изд. – М.: Дрофа, 1997.

Еремин В.В., Кузьменко Н.Е. Химия, ответы на вопросы: теория и примеры решения задач. – М.: 1-я Федерат. Книготорг. компания, 1997.

Степин Б.Д., Аликсберова Л.Ю. «Занимательные задания и эффектные опыты по химии»- М.: «Дрофа» 2002

Приложение №1.

Многовариантная разноуровневая карточка (8 класс)

Тема: «Моль. Количество вещества».

Вариант1.

Уровень первый -обязательный1. Сколько молекул углекислого газа содержится в следующих порциях вещества: а) 0,5 моль; б) 0,3 моль. Уровень второй – конструктивный. 2.Во сколько раз в земной коре атомов кислорода больше, чем атомов кремния? Массовые доли кислорода и кремния в земной коре соответственно равны: 0,47 и 0,295. Уровень третий – продвинутый. 3.Как вы думаете, сколько моль людей живет на Земле, если ее население составляет 6 млрд. человек? Вариант2.

Уровень первый – обязательный. 1. Сколько атомов водорода содержится: а) в 10 молях воды (H2O); б) в 3 молях аммиака (NH3).Уровень второй – конструктивный. 2. Известно, что в состав клеток человека входит в среднем 65 % кислорода, 18 % углерода, 10 % водорода по массе. Атомов, какого элемента больше всего в вашем организме? Расчет сделайте на 100 г массы организма.

Уровень третий – продвинутый. 3. Медная проволока массой 6,4 г имеет длину 1 м. Какой длины кусок проволоки нужно отрезать, чтобы в нем содержался 1 моль меди?

Вариант3.

Уровень первый – обязательный. 1. Сколько молекул содержится: а) 0,5 г азота (N2); б) 0,5 г воды (H2O). В каком веществе больше молекул?

24

Уровень второй – конструктивный. 2. Одинаковое ли число молекул в 0,5 г азота (N2) и в 0,5 г метана (СH4)

Уровень третий – продвинутый. 3.«Породистый» оксид количеством вещества 2 моль и массой 128 г сбежал от своего хозяина. Помогите установить владельца, если он четырех валентен.

Приложение № 2

Тематический тест «Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева» (11 класс) Вариант 1(обязательный уровень)

1. Единство в происхождении названий нарушено в ряду химических элементов:

а) рутений, полоний, франций, германий; б) бром, йод, фтор, хлор; в) селен, теллур, уран, плутоний; г) калифорний, эйнштейний, фермий, менделевий.

2. Как по Периодической системе определить, в главной или побочной подгруппе находится элемент? Элемент находится в главной подгруппе, если:

а) он расположен в одной подгруппе с элементом второго периода; б) если это s- или p- элемент; в) если в этой подгруппе больше элементов, чем в другой подгруппе этой группы; г) все предыдущие ответы верны.

3. Формула высшего оксида элемента с электронной формулой 1s22s22p63s23p64s23d104p4:

а) SO2; б)SeO3; в) SO3; г) GeO2 .

4. Свойства химического элемента определяются в первую очередь:

а) числом электронных уровней; б) относительной атомной массой; в) строением валентных энергетических уровней; г) числом нейронов в ядре.

5. Наиболее похож по свойствам на кальций:

а) калий, б) скандий; в) цинк; г) стронций.

6. Найдите пару элементов, наиболее схожих по строению атомов:

а) Mg и B; б) Sn и Pb; в) As и Te; г) S и CI.

7. В периоде с увеличением заряда атомного ядра у химических элементов наблюдается:

а) увеличение атомного радиуса и возрастание значения электроотрицательности; б) увеличение атомного радиуса и уменьшение значения электроотрицательности; в) уменьшение атомного радиуса и увеличение значения электроотрицательности;

г) уменьшение атомного радиуса и уменьшение значения элетроотрицательности.

8. Какой из элементов имеет большой заряд ядра атома?

а) Mo; б) Ba; в) W; г) Pt.

Вариант 2 (конструктивный уровень)

1. Перепишите текст. Вставьте пропущенные термины.

Сумма чисел… и … в ядре атома называется массовым числом. Атомы, имеющие одинаковые число протонов в ядре, но различные массовые числа, называются…. Атомы с одинаковыми массовыми числами, содержащие различное число протонов в ядре, называются… .

2. Укажите электронную формулу атома металла:

а) 1s22s22p6;б) 1s22s22p63s23p5;в) 1s22s22p63s23p64s23d5;г) 1s1.

3. Распределение валентных электронов в атоме соответствует конфигурации … (n-1)d5ns1. Формула высшего оксида этого элемента:

а) Э2O; б) Э2O3; в) Э2O5; г) ЭO3 .

4. Валентные электроны атома вольфрама находятся на орбиталях:

а) 5d и 6s; б) 6s и 6p; в) 5d и 6p; г) 6p и 6d.

5. Максимальная валентность сурьмы равна:

а) четырем; б) пяти; в) шести; г) семи.

6. Не используя Периодическую систему, укажите положение в ней элемента №39:

а) четвертый период, IV группа, главная подгруппа; б) пятый период, II группа, главная подгруппа; в) пятый период, III группа, побочная подгруппа; г) шестой период, I группа, побочная подгруппа.

7. Из перечисленных элементов укажите тот, который не является полным аналогом трех остальных:

а) рубидий; б) серебро; в) цезий; г) франций.

8. Как изменяется энергия ионизации атомов в ряду

Li – Na – Ca – AI ? а) увеличивается; в) не изменяется; б) уменьшается; г) сначала уменьшается, затем увеличивается. Вариант 3 (продвинутый уровень)

1. Из неоткрытых до настоящего времени элементов свойствами инертного газа должен обладать элемент под номером:

а) 110; б) 114; в) 116; г) 118.

2. Один из химических элементов, существование, которого предсказал Д. И. Менделеев, образует оксид состава Э2О3с массовой долей кислорода 25,53%. Этот элемент называется:

а) галлий; б) скандий; в) германий; г) цирконий.

3. Какое из следующих утверждений не верно : «После завершения седьмого периода таблицы Д.И. Менделеева …»?

а) он будет включать 32 элемента и последним из них станет элемент 118, который будет благородным газом; б) подобно шестому периоду, в седьмом периоде будут два s-элемента, шесть p-элементов, десять d-элементов и четырнадцать f-элементов; в) все элементы седьмого периода, кроме 117-го и 118-го будут металлами; г) все простые вещества, образованные элементами седьмого периода, кроме 117-го, будут иметь металлическую кристаллическую решетку.

4. Электронные конфигурации двух изотопов:

а) одинаковы; б) различны; в) могут быть одинаковы или различны в зависимости от элемента; г) верного ответа среди перечисленных нет.

5. Свойства щелочного металла должен проявлять элемент с порядковым номером:

а) 111; б) 117; в) 119; г) 131.

6. У атома какого элемента наблюдается явление «провала» электрона?

а) У калия; б) у меди; в) у циркония; г) у таллия.

7. Число элементов, образующих следующие вещества: легкая вода, сверхтяжелая вода, пероксид водорода, кислород, озон – равно:

а) шести; б) пяти; в) трем; г) двум. 8.В порядке возрастания энергии ионизации расположены элементы следующего набора: а) кальций, натрий, кремний, магний; б) натрий, магний, кальций, кремний; в) натрий, кальций, магний, кремний; г) кремний, магний, кальций, натрий

Приложение № 5

Урок химии 8 класс.

Урок-исследование по теме «Количество вещества. Моль. Молярная масса».

Расскажу сегодня, что ли, о зловредной роли моли.

Моль съедает шерсть и мех – просто паника у всех…

Ну а в химии – изволь! Есть другое слово «моль».

Прост, как небо и трава, моль любого вещества.

Но трудна его дорога: в моле так молекул много!

Цели работы:

Продолжить формирование понятий: количество вещества, моль, молярная масса, число Авогадро, молярный объем, закон Авогадро.

Выявить их взаимосвязь, пользоваться ими при решении экспериментальных задач.

Вспомнить правила определения массы вещества и объема с помощью весов и измерительного цилиндра.

Закрепить навыки решения задач по данной теме.

Оборудование: весы с разновесами, мерный цилиндр, химический стакан, столовая ложка, фильтровальная бумага, чашка-Петри, одноразовые стаканчики, салфетки, формулы на магнитной доске, таблицы «Весы» и «Мерный цилиндр».

Вещества: сахар-рафинад, вода, вода газированная (минеральная).

ХОД УРОКА

Поприветствовать класс, объявить тему урока: «Решение экспериментальных задач по теме: количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем».

Краткий опрос

Что характеризует количество веществаn?

Что является единицей измерения количества вещества?

Что такое моль?

И сколько же структурных единиц содержится в 1 моле?

Через какие величины можно определить количество вещества?

Что такое Молярная масса, как она обозначается и какие единицы измерения, с чем численно совпадает?

Что такое молярный объем?

Практическое исследование

Теперь проведём исследование по практическому применению этих величин. Но для работы возьмем только две величины, определяющие n: это m и N.

Приступаем к работе

Задание №1. Мы каждый день употребляем сахар, например, когда пьем чай. Но вы когда-нибудь задумывались: 1. сколько моль сахара содержится в кусочке рафинада?

2. какое количество сахарозы вы выпиваете с чаем?

Чтобы ответить на эти вопросы мы должны провести соответствующие измерения и расчёты

Все расчёты вы будите делать в таблице, которая так и называется «Таблица расчётов» (показать и прокомментировать, отметить, что не все колонки в первом исследовании нужно заполнять, и на второй вопрос расчеты будут индивидуальны, в зависимости от количества сахара в чае).

Также на каждом столе вы видитеИнструкционную карту. В ней отмечены цели работы. Внимательно их прочитайте, выделите основную цель, и именно по ней вы будете делать вывод.

В чашках-Петри несколько (2-3) кусочка рафинада. Какое это вещество? (Жидкое, твердое или газообразное). Для определенияn мы должны знать массу, т.е. взвесить его. А все кусочки или один? Прежде чем это проделать, вспомни правила взвешивания (таблица «правила взвешивания» на доске). Для взвешивания в школьной химической лаборатории используют рычажные весы. С ними вы знакомились в 7 классе на уроках физики и научились ими пользоваться. Но кто забыл, вам в помощь Приложение 1а. Очень быстро прочитайте и вспомните. После чего приступаем к взвешиванию одного кусочка рафинада. Все данные заносим в Таблицу расчётов.

(на взвешивание и расчёты 7-10 мин.)

Задание№2.Вам нужно приготовить сахарный сироп, например, для десерта (он готовится в отношении сахара к воде 2:1). Но с сахаром мы уже работали, теперь поработаем с водой. В каком она состоянии? (жидком, твёрдом или газообразном). И поэтому будем определять её объём. Для этого воспользуемся мерным цилиндром (таблица «определение объёма жидкости» на доске)

Как говорится «Повторенье - мать ученья», т. к. пользоваться цилиндром, определять цену деления, вы знаете из курса физики 7 класса. Но кто забыл, очень быстро и внимательно читаем Приложение 2. После чего обращаемся к Инструктивной карте, пункт 5.

В мерный цилиндр отмерьте 12 столовых ложек воды. Определите объём и ответьте на вопрос:

Какое количество моль воды содержится в этом объёме?

Все данные заносим в Таблицу расчётов.

(на измерение и расчёты 5-7 мин.)

Задание №3. Пока вы проводили расчёты, я вам разлила в стаканчики минеральную воду. Вы можете выпить её и ответить на вопрос: Сколько молекул этого напитка вы сейчас проглотили?

Что нужно для этого знать?

Все расчёты делаем в Таблице расчётов.

(на выполнение 10 мин.)

После того, как все расчёты сделаны, вы должны написать вывод по работе.

Вывод: Зная массу вещества и объём, можно найти количество вещества, а по количеству вещества можно определитьm, N,V, т.е. все эти величины взаимосвязаны.

Задание№4. Исследование на закон Авогадро (для газов) мы проделать не сможем, то поработаем в тетрадях на печатной основе (Химия. Рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна, стр.64-67).

У каждого в тетради помечен вариант и номер задания.

Кто выполнит и это задание, есть дополнительные задачи на Инструктивной карте. (Выполняют их на листке Таблице расчётов).

Приводят рабочее место в порядок, сдают тетради и таблицы.

Приложение 1а.

Правила взвешивания.

Весы должны быть уравновешены, т. е. стрелка должна быть в нулевом положении.

Взвешиваемое вещество помещают на левую чашку весов, а правая предназначена для разновесов.

Не кладите вещества непосредственно на чашку весов, а используйте для этого фильтровальную бумагу. Обязательно используйте противовес.

Разновесы нельзя брать руками, а специальным пинцетом.

Разновесы нужно ставить на чашку весов по порядку, от большей массы к меньшей.

После того, как будет достигнуто равновесие, посчитайте общую массу гирь и запишите результаты.

Приложение 2а.

Измерение объёма с помощью мерного цилиндра

.

Для того чтобы правильно измерить объём жидкости нужно правильно расположить его на столе. Правильно посмотреть на шкалу.

Вспомните, как правильно определить цену деления:

а) найти два ближайших штриха шкалы, возле которых написаны значения величины;

б) вычесть из большего значения меньшее и полученное число разделить на число делений, находящихся между ними.

3. Вода у стенок сосуда немного приподнимается (смачивает стенки), а в средней части сосуда поверхность жидкости почти плоская. Глаз следует направлять на деление, совпадающее с плоской частью поверхности.

4. Запишите результаты измерения.

Приложение 3а.

Таблица расчётов.

Вывод по работе:

Решение задач:

Карта исследования по теме:

«Количество вещества. Моль. Молярная масса».

Цель работы:

Продолжить формирование понятий: количество вещества, моль, молярная масса, число Авогадро.

Выявить их взаимосвязь, пользоваться ими при решении экспериментальных задач.

Вспомнить правила определения массы вещества и объёма с помощью весов и измерительного цилиндра.

Закрепить навыки решения задач по данной теме.

Оборудование:Весы с разновесами, мерный цилиндр, химический стакан, столовая ложка, фильтровальная бумага.

Вещества: Вода, сахар рафинад.

Порядок выполнения работы:

Вспомните правила взвешивания (см. Приложение 1а).

В таблице расчетов запишите молекулярную формулу сахара, если известно, что в состав её молекулы входят двенадцать атомов углерода, двадцать два атома водорода, и одиннадцать атомов кислорода.

Подсчитайте её молекулярную массу и результат запишите в таблицу.

На весах взвесьте 1 кусочек рафинада, сделайте соответствующие расчёты в таблице и определите, какое количество сахарозы вы выпиваете с чаем.

В мерный цилиндр отмерьте 12 столовых ложек воды. Определите, какое количество моль воды содержится в этом объёме.

Вспомните правила определения объёма жидкости (см. Приложение 2а).

Посчитайте количество молекул напитка, если известно, что в стакане 150 мл.

Сделайте вывод по работе.

Дополнительные задачи:

Сколько стоит 1 моль поваренной соли (хлорида натрияNaCl), если 1кг стоит – 8 руб.?

Каково количество углерода, содержащегося в самом крупном в мире алмазе (аллотропное видоизменение углерода C)Куллинан в 3106 карата, если 1 карат – 0,2грамма?

Приложение № 6

 Приложение № 7   

Опорный конспект

Мыло

Свойства мыла ……………………………………………………………………..

Состав мыла – натриевые или калиевые соли жирных карбоновых кислот

Главная характеристика мыла …………………………………………………….

При взаимодействии с водой соли жирных кислот гидролизуются ( разлагаются водой) при этом образуется щелочь

С₁₇Н₃₅COONa + H₂O C₁₇H₃₅COOH + Na⁺ + OH^–

рН– водородный показатель, показатель кислотности.

П рактическая работа

Цель работы – приготовить раствор определенной концентрации и исследовать с помощью прибора рН–метра.

Задание

Приготовить раствор принесенного вами мыла:

А) 5% – й, массой 50 г( в случае твердого мыла);

Б) 5%-й, объем 50 мл ( в случае жидкого мыла считайте плотность мыльного раствора = 1г/мл).

С помощью рН – метра исследуйте реакцию раствора мыла.

Результаты занесите в таблицу.

Использование результатов исследования

Напротив каждого типа кожи укажите реакцию раствора мыла

Нормальная кожа – ……………………………………………………………………………

Раздражительная кожа – ………………………………………………………………………

Сухая кожа – ……………………………………………………………………………………

Жирная кожа – …………………………………………………………………………………

Комбинированная кожа – ……………………………………………………………………..

Выводы к занятию ……………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………….... ......................................................................................................................................................

Темы проектных работ для следующего занятия

Средства ухода за зубами

Дезодоранты и «озоновый щит» планеты

Косметические средства.

Приложение № 8

ВАРИАНТЫ ЗАДАНИЙ

1

1.Дайте названия приведённым веществам.

2. Распределите данные вещества на группы по агрегатному

состоянию.

3. Проставьте степени окисления в соединениях

4.Какие пары веществ будут взаимодействовать между собой?

Записать уравнения реакций

2

1.Дайте название приведённой в вашем варианте кислоте.

Является ли данная кислота двухосновной?

2.Какова степень окисления элемента, входящего в оксид?

3.Приведите уравнение реакции окисления простого веще-

ства-неметалла из этого варианта.

4.Является ли приведённый здесь гидроксид растворимым

основанием?

Записать уравнения реакций

3

1. С помощью какой реакции можно распознать приведенную

в вашем варианте соль.

2.Какие пары веществ будут взаимодействовать между собой?

3. Наблюдается ли у элемента-неметалла, входящего в состав

данного простого вещества аллотропия?

4. Распределите данные вещества на группы по агрегатному

состоянию.

1.Дайте названия приведённым веществам.

2. Распределите данные вещества на группы по агрегатному состоянию.

3. Проставьте степени окисления в соединениях

4.Какие пары веществ будут взаимодействовать между собой? Записать уравнения реакций

1.Дайте названия приведённым веществам.

2. Распределите данные вещества на группы по агрегатному состоянию.

3. Проставьте степени окисления в соединениях

4.Какие пары веществ будут взаимодействовать между собой? Записать уравнения реакций

1. С помощью какой реакции можно распознать приведенную

в вашем варианте соль.

2.Какие пары веществ будут взаимодействовать между собой?

3. Наблюдается ли у элемента-неметалла, входящего в состав

данного простого вещества аллотропия?

4. Распределите данные вещества на группы по агрегатному

состоянию

1. С помощью какой реакции можно распознать приведенную

в вашем варианте соль.

2.Какие пары веществ будут взаимодействовать между собой?

3. Наблюдается ли у элемента-неметалла, входящего в состав

данного простого вещества аллотропия?

4. Распределите данные вещества на группы по агрегатному

состоянию.

1. С помощью какой реакции можно распознать приведенную

в вашем варианте соль.

2.Какие пары веществ будут взаимодействовать между собой?

3. Наблюдается ли у элемента-неметалла, входящего в состав

данного простого вещества аллотропия?

4. Распределите данные вещества на группы по агрегатному

состоянию.

1. С помощью какой реакции можно распознать приведенную

в вашем варианте соль.

2.Какие пары веществ будут взаимодействовать между собой?

3. Наблюдается ли у элемента-неметалла, входящего в состав

данного простого вещества аллотропия?

4. Распределите данные вещества на группы по агрегатному

состоянию.

Приложение № 9

Сравнительная характеристика элементовII A группы и образуемых ими простых и сложных веществ

Состав и свойства соединений (водородных, оксидов и гидроксидов).

Приложение № 10

Сравнительная характеристика щелочных металлов (А группа) и их соединений.

*Серебристо-белого цвета, пластичные, легко режутся ножом, имеют высокую теплопроводность, хранятся под слоем керосина из-за высокой реакционной способности, н-р, реагируют при н.у. сH₂O: 2R+2H₂O=2ROH+H₂

^*Свойства Fr изучены пока недостаточно, т. к. он искусственно полученный элемент

Приложение № 11

Обобщение и закрепление знаний по теме "Основные классы неорганических соединений"

Форма организации урока:урок-соревнование. Класс заранее делиться на 3 группы. Каждая группа получает задание подготовить сообщения на тему «В мире интересного» или «Знаешь ли ты?»

Цели урока:

обобщить знания учащихся по теме «Вода. Водные растворы», «Основные классы неорганических соединений»;

уметь составлять химические формулы, химические уравнения; обобщить знания учащихся об основных классах неорганических соединений: оксидах, основаниях, кислотах, солях, показать значение этих знаний в теории и на практике;

научиться решать задачи на растворы, проводить химические опыты на распознавание веществ, пользоваться химическим оборудованием; работать самостоятельно и в коллективе, выделять главное, сравнивать, делать выводы.

Оборудование: таблица результатов, карточки с заданиями, реактивы для опытов. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, электрохимический ряд напряжения металлов.

ХОД УРОКА

I. Организационный момент

Познакомить учащихся с целью урока, ходом соревнований, правилами. Сообщить, что, класс разделен на 3 команды (синих, красных, зеленых). Игра состоит из нескольких конкурсов, где будут разные задания. За выполнение заданий команды получают заработанные баллы. По итогам игры определяется команда победитель.

II. Вступление

Сегодняшний урок мне хотелось бы начать со стихов. Их написал замечательный русский ученый М.В. Ломоносов, человек поистине энциклопедических зданий. Он сделал немало открытий не только в таких науках как химия, физика, астрономия, но и с большим успехом работал в области литературы, риторике и др. Ломоносов писал о химии:

В земные недра ты, химия,
Проникни взора остротой,
И что содержит в нем Россия,
Драги сокровища открой.

Поистине сокровищами являются те знания, которые получает (накапливает) каждый человек в течение всей своей жизни? Итак, мы начинаем наш урок с разминки.

III. Проведение урока

1. Конкурс «Эстафета»

Каждая команда получает лист чистой бумаги на заднюю парту и задание «Описать физические свойства воды» Необходимо быстро и полно описать физические свойства воды. Каждая пара учащихся записывает свое свойство и передает листок на первую парту.

Зачитываем ответы и выставляем баллы:

1 место  – 3 балла;

2 место – 2 балла;

3 место – 1 балл.

2. Конкурс «Тест» (вопросы тестов прилагаются)

Каждый учащийся получает вопросник и отвечает на вопросы (обвести кружком букву правильного ответа карандашом) - 3 мин. Затем капитаны проверяют тесты (правильный ответ 0,5 баллов), суммируют полученные баллы командой. Средний балл присуждаем каждой команде.

3. Конкурс «Составь уравнение»

От каждой команды приглашаются по 1 ученику. Они получают задание и на доске составляют уравнение реакций.

За правильно составленное уравнение 1 балл.

4. Конкурс «Калейдоскоп»

Команды отвечают по очереди на вопросы. За правильный ответ 1 балл.

1. Какие вещества называются оксидами? Примеры. 2. Какие вещества называются кислотами? Примеры. 3. Какие вещества называются основаниями? Примеры. 4. Что такое основность кислоты? 5. Чему равна основность кислоты? 6. Как классифицируют кислоты по составу кислотного остатка? 7. Какие вещества называют солями? Примеры.
8. Как классифицируют основания? 9. Что такое индикатор? 10.  Что образуется при взаимодействии металлов с кислотами? 11.  Какие металлы реагируют с кислотами? 12. Что образуются при взаимодействии оснований с кислотами? 13. Оксиды образуются при взаимодействии оснований кислот? 14. Что образуется при взаимодействии оснований и кислот?
15. Как называются реакции взаимодействия оснований и кислот?

5. Конкурс «Крестики-нолики»

Зачеркните одной чертой в любом направление (по горизонтали, вертикали, диагонали) три стоящих подряд названных веществ.

За правильный ответ 3 балла.

6. Конкурс «Цепочка превращений»

Из каждой команды участник получает задание.

1 команда

Из предложенных веществ составить генетический ряд фосфора. Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить полученную цепочку превращений.

NaNO₃, P₂O₅, ZnCl₂, H₂SO₄, K₃PO₄, P, CuO, FeO, H₃PO₄, CaO.

2 команда

Из предложенных веществ составить генетический ряд натрия. Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить полученную цепочку превращений.

HCl, Na₃PO₄, HNO₃, Al(OH)₃, Na, CaO, NaOH, SO₂, Mg, Na₂O, O₂.

3 команда

Из предложенных веществ составить генетический ряд бария. Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить полученную цепочку превращений.

Na, BaSO4, SO2, Ba, KCl, MgO, ZnSO4, Ba(OH)2, CO2, BaO.

За составление ряда 2 балла, за каждое правильное уравнение реакции – 1 балл. В промежутке команды зачитывают сообщения на тему «Это интересно».

7. Конкурс «Реши задачу»

Участник каждой команды получает задание решить задачу.

1-я команда: Какие массы соли и воды необходимо взять для приготовления 500 г раствора с массовой долей 6%?

2-я команда: Найти массовую долю растворенного вещества (в %) в растворе, получившемся из 160 г воды и 40 г соли.

3-я команда: 200 г раствора с массовой долей растворенного вещества 10% упарили до 100 г. Какова массовая доля (в %) соли в упаренном растворе?

8. Конкурс «Химик-экспериментатор»

Участник каждой команды получает загадку про индикатор и с его помощью определяет выданные растворы веществ.

1-я команда

От щелочи я желт, как в лихорадке,
Краснею от кислот, как от стыда.
Но я бросаюсь в воду без оглядки,
И здесь уж не заест меня среда.

Определить с помощью данного индикатора воду и раствор НС1.

2-я команда

Индикатор я известный
Индикатор интересный
Я в кислоте краснею,
От щелочи синею.

Определить с помощью данного индикатора растворы NaOH и H₂SO₄.

3-я команда.

Попасть в кислоту для него неудача,
Но он перетерпит без вздохов и плача.
Зато в щелочах у такого блондина
Начнется не жизнь, а сплошная малина.

Определить с помощью данного индикатора воду и раствор КОН.
За отгаданную загадку – 3 балла, за определение предложенных веществ – 2 балла.

Команда зачитывает сообщение «Знаешь ли ты?»

IV.  Подведение итогов урока

Подводим итоги, объявляем команду победителя. Выставляем отметки.

Приложение № 12

Урок - дидактическая играпо теме «Металлы главных подгрупп I-IIIгрупп»

Цели урока:

1. Образовательная - систематизировать, скорректировать и обобщить знания учащихся по данной теме. Формировать экспериментальные умения по распознаванию неорганических веществ.

2. Развивающая - продолжить развитие логического мышления учащихся, развитие умений обобщать, сравнивать, анализировать, выделять главное, устанавливать причинно-следственные связи, делать выводы.

3. Воспитывающая - воспитание настойчивости, уверенности в своих силах, аккуратности, товарищеской взаимопомощи; воспитание бережного отношения к окружающей среде на основе знаний темы.

Ход урока.

Вступительное слово учителя.

Вы были приняты на работу в отделы НИИ в феврале. За это время мы открыли новый отдел биохимиков.

Все ваши достижения, а они неплохие, зафиксированы в классном журнале. Пришла пора держать отчет о проделанной работе.

Итак, я, как директор НИИ, приветствую вас на очередном итоговом отчете по теме «Металлы главных подгрупп I-III групп периодической системы химических элементов».

Совместная работа с вами привела меня к выводу, что мы единомышленники, работаем всегда вместе.

Думаем, решаем задачи, ищем ответы, радуемся - все время вместе.

Я учу вас химии, а вы мне помогаете понять, в чем мои недоработки, а, значит,  что я должна сделать лучше. Это наш с вами общий труд. И сегодня нам надо приложить общие усилия, чтобы труд наш был полезный, в радость. А для этого надо работать с душой, огоньком.

Давайте оценим своё эмоциональное состояние, поднимая карточку определенного цвета:

Настроение радостное - красная Приятное – зеленая

Грустное -   синяя

Белая - трудно сказать.

У каждого из вас есть «Лист самоконтроля»

Девиз урока:

«Исследовать - значит видеть то, что видели все, и думать так, как не думал никто»

На доске плакат-вывеска

Оборудование:

Таблички:

1.             Экспресс-лаборатория 

2.             Проблемная лаборатория 

3.             Отдел  информации

4.             Отдел биохимиков 

5.             Расчетный отдел 

Большие конверты с названиями отделов, внутри конвертов находятся тексты с заданиями. Лотки с реактивами и посудой

Ход урока

Небольшая разминка

1. В воде она родится,

Но странная судьба,

Воды она боится,

И гибнет в ней всегда.

(Соль, NaCl)

2. В ярком пламени рождаясь,

                                  Я невзрачна и сера,

                                            Если буквы переставить,

                                            Гибким стеблем стану я.

                        (Зола - лоза)

3. Бежит, растворяется,

   а остановится, взрывается. (Na)

4. Особенно мне хвастать нечем,

только металлов всех прочих я - легче. (Ti)

5.              Вхожу в состав я хлорофилла и всех зеленых  

растений. (Mg)

6. Почему металлы главной подгруппы I группы
называются щелочными?

7. Откуда появилось название щелочно - земельные
металлы? Почему к ним нельзя отнести Mg?

8. Для опрыскивания растений от вредителей садоводы
применяют «бордосскую жидкость». Для чего готовят
раствор CuSO₄, а затем добавляют гашеную известь.
Как вы думаете, что именно и зачем нейтрализуется в
растворе CuSO₄?

9. По каналу «Восточный экспресс» передали сообщение, что в Челябинске 6 жителей Тракторозаводского района отравились селитрой. Мы, биохимики, думаем, что этот вопрос следует сегодня рассмотреть, т.к. он имеет непосредственное отношение к нашей теме.

Селитра — соль натрия и азотистой кислоты, нитрит натрия, NaNО₂, по виду напоминает обычную соль, только не такая соленая на вкус.

Что же происходит в организме при ее употреблении?

NaNO₂+2HCl = NОC1 +NaCl+H₂О

       Хлористый нитрозил (яд)

Смерть наступает через 10-15 минут, т.к. процесс -необратимый.

Кстати, в небольших количествах NaNО₂ используется при приготовлении колбас для придания им розоватого цвета.

II.              Сейчас каждый отдел вскроет конверт с полученным
заданием и начнет свою работу.

Время выполнения задания 10 минут. По окончании работы листы с отчетами сдать экспертам.

III.              Идет работа в отделах-группах.
Задания отделам, (см. приложения).

IV.            Отчеты по отделам.

      Информационный отдел. (2 человека к доске,
      отвечают сразу).

Проблемная лаборатория (2 человека). Пока готовятся
учащиеся у доски, слово предоставляется биохимикам.

Отчет проблемной лаборатории.

Отчет экспресс - лаборатории.

Расчетный отдел.
Подведение итогов.
(Слово экспертам).

Подведение итогов урока. Заполнение и сдача листов самоконтроля.

Выставление оценок за работу на уроке.

Домашнее задание.

1.  Приготовиться к контрольной работе по теме
«Металлы главных подгрупп I-III групп» по
вопросам, которые имеются у каждого (см. приложение).

2.  Всем лабораториям выдается очередное задание на
2 недели, (см. приложение).

Приложение

Экспресс-лаборатория

1. Лаборанты отделов НИИ жалуются техникам на плохое качество воды. Определите по пробе воды в чём дело?. Напишите уравнения соответствующих реакций.

2. В экспресс-лабораторию обратилась сотрудница, на её халат попала йодная настойка. Сможете ли Вы помочь ей?

З. Со склянки потерялась этикетка. Один лаборант говорит, что в ней был раствор сульфата натрия, а другой утверждает, что там был раствор хлорида бария. Кто прав? Как Вы поможете в этом споре?

Проблемная лаборатория

1. В двух пронумерованных пробирках находятся растворы хлорида алюминия и хлорида магния. Как с помощью одного реактива обна­ружить эти соли? Проделайте опыты. Запишите соответствующие уравнения реакций.

2. В двух пронумерованных пробирках находятся хлорид бария и кар­бонат натрия. Как с помощью одного реактива доказать содержи­мое каждой пробирки. Напишите соответствующие уравнения реакций.

Расчетный отдел

1.При обработке 40г смеси порошков алюминия и меди обработали раствором гидроксида натрия получено 6,72л водорода (н.у.). Найдите массовые доли  компонентов смеси.

2. При обработке смеси алюминия и железа соляной кислотой вы­делилось 8,96л газа (н.у.). Определить массовые доли компонентов смеси.

Отдел биохимии

1. Докажите, что в склянке находится раствор хлорида кальция, который назначают внутрь при аллергических заболеваниях.

2. Рассчитайте массу металлов в человеческом организме (массу тела взять 70 кг), зная их массовые доли (в %): Na -0,1143 %, К - 0,2 % ,

Са - 1,43 % , Mg - 0,027 %

Отдел информации

1. Напишите уравнения реакций, подтверждающих свойства щелочных металлов на примере лития (натрия, калия).

2. Каково электронное строение атома натрия (калия, лития).

З. Что общего в строении атомов щелочных металлов? Каково различие? (Те же вопросы, только для металлов Са, Ва).

4. Получить реакцией обмена гидроксид алюминия и доказать опытным путем его амфотерные свойства. Написать соответствующие уравнения реакций.

Приложение № 13

1. Учащемуся предлагается стоклеточная таблица с изображениями химических элементов, формул простых и сложных веществ. Изображения могут быть разного цвета, отличаться по размерам. 

Необходимо ответить сколько раз в предложенной таблице встречаются:

1) определенный химический элемент 2) простое вещество

3) сложное вещество 4) кислота 5) растворимая соль 6) оксид 7) электролит и т.д.

 Варианты выполнения: считать по одному химическому элементу, по 2, 3 элемента, на время и т.д.

2.Учащемуся предлагается перечень символов химических элементов:

Al, K, Cl, Na, Mg, Li, S, Si, Rb, Ag, P, Ar, Cs, Cu, Fr, Fe, H, Au, Ca, Zn

Необходимо:  1) расположить химические элементы в алфавитном порядке ;2) расположить металлы согласно ряду Бекетова ; 3) выбрать химические элементы 1-ой (2,..) группы ;4) выбрать химические элементы 1-ой группы главной подгруппы ; 5 )выбрать химические элементы 1-го (2,..) периода ;6) выбрать химические элементы с постоянной (переменной) валентностью и т.д. 

3. Задание «Исправь ошибки».

 Учащийся получает 2 карточки, на одной из них химические знаки, формулы, названия веществ написаны правильно, а на другой - с ошибками.

Необходимо найти ошибки и исправить.

4. Среди буквенного текста есть слова. Необходимо подчеркнуть или выписать  их.

Врашокьсульфатвагокисоксидегуколбатосолькуборцйод

 5. Задание  « Склеенное предложение».

Клей разлился - слова склеились. Отдели слова друг от друга  черточками.

 Аргоназотоксидбориттриймедьпробиркасолькадмий

 6. Задание «Компьютер».

Паре учащихся предлагается  «напечатать» (прочитать) химические  формулы или уравнения реакций следующим образом: один читает только химические знаки, другой – индексы и коэффициенты.

 7. Учащимся демонстрируются 10 карточек с изображениями химических  элементов, химических формул простых и сложных веществ, ионов и т.д.

Необходимо по памяти воспроизвести в тетради те формулы, которые ученики запомнили.

8. Восполни недостающие буквы в следующих словах:

 х - м - я                            с - е - ь

о - ыт                               - о - о - о

о - о - о                            св - й -  - в -

в -  - ен - н - с - ь             и - д - - с

 9. Необходимо записать в тетради как можно больше слов, обозначающих предметы или понятия:

 - имеющие одинаковую форму (круглые, прямоугольные, плоские, объемные);

-  имеющие одинаковый цвет (красные, зеленые, бесцветные);

- относящиеся к химической посуде и т.д.;

- начинающиеся с одной буквы;

- сделанные из одного материала (деревянные, металлические, стеклянные).

 10. Задание «Развиваем глазомер».

Учащемуся предлагается определить на глаз:

Сколько миллилитров раствора хлорида натрия находится в пробирке?

Сколько миллилитров воды налили в стаканчик?

Сколько в книге страниц?        

На какой странице учебника закладка?

  Приложение № 14

Xимия и литература

Познание окружающего мира осуществляется в сфере науки и искусства. Каждая из этих форм познания имеет свои особенности, методы восприятия действительности и выражения, задачи, историю.
Познание той области действительности, которую исторически принято называть химическими явлениями, не представляет исключения. История химической науки показывает, что на всем протяжении ее возникновения и развития творцами, пропагандистами, популяризаторами были не только собственно ученые, но и другие деятели культуры – писатели, художники, поэты. С исчерпывающей ясностью это выразил человек, весьма далекий от химии, но постигший ее значение и роль в культуре человечества, – Алексей Максимович Горький(слайд 2): «Химия — это область чудес, где скрыто счастье человечества: величайшие завоевания разума будут сделаны именно в этой области». Эта же мысль прослеживается и в высказываниях многих ученых-химиков(слайд 3):: «Будучи фундаментальной наукой, тесно связанной почти с любым проявлением наших контактов с материальным миром, химия представляет собой неотъемлемую часть общечеловеческой культуры». Важнейшие проблемы и исторические этапы развития химической науки находили отражение в художественной литературе. В качестве примера можно привести отрывок из трагедии «Фауст» И.В.Гёте(слайд 4)::

Гёте(слайд 4) – не только величайший писатель, политик и дипломат, но и человек, не чуждый науке. Он разработал учение о цвете, интересовался каталитическим действием платины. История сохранила нам переписку Гёте и одного из основателей учения о катализе – И.Дёберейнера, презентовавшего ему свое «водородное огниво» (в современном представлении напоминающее зажигалку). В ответном письме ученому Гёте, оценив значение этого подарка, писал: «Я всегда с благодарностью вспоминаю Ваше Высокородие, поскольку Ваше так удачно изобретенное огниво у меня всегда под рукой и сделанный Вами важнейший опыт о таком энергичном соединении двух элементов – одного – самого тяжелого и другого – самого легкого – чудесным образом все время приносит мне пользу».

«В химии, как ни в одной другой из естественных наук, сделано и еще будут сделаны величайшие открытия. Вот почему я избрал ее, не пренебрегая вместе с тем и другими науками. Плох тот химик, который не интересуется ничем, кроме своего предмета. Если вы желаете стать настоящим ученым, а не рядовым экспериментатором, я советую вам заняться всеми естественными науками, не забыв и о математике». Эти слова принадлежат М.Шелли – автору романа «Франкенштейн, или Современный Прометей».

Убедительным примером отражения научных исследований в литературе является научная фантастика, которая в лучших образцах содержит предвидения многих химических открытий или в яркой образной форме представляет химические явления и процессы. Примером первого направления может служить роман Г.Уэллса(слайд 7): «Когда спящий проснется», примером второго(слайд 8): – рассказ И.А.Ефремова «Озеро горных духов».

Крупнейшие ученые понимали не только необходимость существа научного открытия, но и необходимость выражения его в доступном, красивом, художественном виде.
Еще в древности на это обращали внимание ученые. Например, Тит Лукреций Кар(слайд 9): в своей поэме «О природе вещей» изложил учение об атомистике. Вот отрывок из произведения, где автор говорит об атомах:

Поэма получила высокую оценку еще современников. Политический деятель, оратор и философ М.Цицерон писал в письме к брату: «Стихи Лукреция и в самом деле таковы, как ты о них судишь – много подлинного таланта, но и много искусства».

Еще одним ярким примером является формулировка закона постоянства состава химических соединений его авторомЖ.Прустом(слайд10):«Соединение есть привилегированный продукт, которому природа дала постоянный состав. Природа даже через посредство людей не производит соединения иначе, как с весами в руках – по мере и весу. От одного полюса к другому соединения имеют тождественный состав. Их внешний вид может отличаться, но их свойства никогда не бывают различными...». Классическим образцом подобного подхода к освещению явлений природы является произведениеМ.Фарадея(слайд 11): «История свечи».

Живописное изображение научных понятий, терминов и процессов особенно характерно для алхимического периода развития химии. Подобные образные выражения научных терминов, понятий и процессов улучшают их восприятие и запоминание. Стремление к прекрасному отражается даже в средствах исследования. Например, химические и физические приборы прошлого помимо функционального назначения отличаются эстетическим оформлением.
В истории науки широко известно, что часто крупнейшие ученые были не узкими исследователями, а всесторонне развитыми людьми в различных областях деятельности.
Многие химики были одаренными поэтами, музыкантами, более того, в деятельности некоторых из них химия занимала, несмотря на их несомненные заслуги в этой области, далеко не первое место.
СовременникиМенделеева(слайд 5) вспоминали, что великий химик высоко ценил творчество У.Шекспира, Ф.Шиллера, И.Гёте и Дж.Байрона, а также наших классиков, начиная с В.А.Жуковского и А.С.Пушкина. Любил творчество В.И.Майкова, Ф.И.Тютчева, А.А.Фета. В молодые годы Дмитрий Иванович увлекался сочинением стихов. За чтением произведений приключенческого жанра (романы и повести Ж.Верна, Ф.Купера, У.Коллинза, Т.Майна Рида и др.) Менделеев проводил свободное время. Слушатели Менделеева вспоминали: «Аудитория Менделеева всегда была переполнена... Раз пришел Дмитрий Иванович к студентам расстроенный, бледный, долго ходил молча, потом начал говорить – о Достоевском, который только что скончался. Под впечатлением этой смерти он не мог удержаться, чтобы не высказать своих чувств. Говорил он так, сделал такую ему характеристику, что, по словам студентов, не было ни до, ни после глубже, сильней и проникновенней. Пораженные студенты молчали, тихо-тихо разошлись и навсегда сохранили память об этой лекции». Дмитрий Иванович любил переплетать книги, клеить рамки для портретов, изготовлять чемоданы. Покупки для этих работ он обычно делал в Гостином дворе. Однажды, выбирая нужный товар, он услышал за спиной вопрос одного из покупателей:

– Кто этот почтенный господин?

– Таких людей знать надо, – с уважением в голосе ответил приказчик. – Это мастер чемоданных дел Менделеев.

Имя Ломоносова(слайд 12)тесно связано с русской литературой. Оно упоминается в произведениях Радищева, Пушкина. Достаточно сказать, что в одной из глав «Путешествие из Петербурга в Москву» Радищева, названной «Слово о Ломоносове», он писал: «Логика научила его рассуждать, математика верные делать заключения; физика и химия, к коим он прилегал отлично, ввели его в Жертвенник природы».

А вот строки Пушкина из его произведения «Путешествие из Москвы в Петербург» оМ.В.Ломоносове: «Соединяя необыкновенную силу воли с необыкновенною силой понятия, Ломоносов обнял все отрасли просвещения. Жажда науки была сильнейшей страстию сей души. Историк, ритор, механик, химик, минералог, художник и стихотворец, он все испытал и все проник: первый углубляется в историю отечества, утверждает правила общественного языка его, дает законы и образцы классического красноречия, с несчастным Рихманом предугадывает открытия Франклина, учреждает фабрику, сам сооружает махины, дарит художества мозаическими произведениями и, наконец, открывает нам истинные источники нашего поэтического языка».

А.П.Бородин(слайд 13) – химик, композитор – известен работами по синтезу органических соединений. В одном из писем Бородина есть такие строчки: «Когда я болею настолько, что сижу дома, ничего дельного делать не могу... то я сочиняю музыку».

Знаменитый таджикский врач, великий арабский ученый, химик, философ, математик Абу Али ибн Сина (980–1037), известный под латинизированным именем Авиценна(слайд 14), умел получать хлороводородную, серную, азотную кислоты, гидроксиды калия и натрия. Поэт Л.И.Ошанин посвятил Авиценне стихотворение, в котором полно отражено многообразие научной деятельности этого ученого:

Английский физик и математик И.Ньютон(слайд 15) (1643–1727) помимо физики, математики, оптики, астрономии всю жизнь занимался химией, имел свою лабораторию, в которой при пожаре сгорели его химические рукописи. Как директор Лондонского монетного двора работал над сплавами, методами пробирного анализа. В теоретическом отношении был последователем корпускулярной теории, объясняя химическое взаимодействие веществ взаимным притяжением составляющих их частиц.

Леонардо да Винчи(слайд 16), хорошо зная химию, обеспечил своим картинам долгую жизнь.

Многие известные писатели были крупнейшими учеными: Ч.Сноу – физик, А.Азимов – биолог, И.Ефремов – палеонтолог, А.П.Чехов и М.А.Булгаков – врачи. Русский писатель-просветитель А.Н.Радищев был не чужд химии. Достаточно сказать, что в ссылке, в Вилимском остроге, он организовал химическую лабораторию, был знаком с трудами французских химиков своего времени.

Не случайно М.Горький говорил: «Не зная истории культуры, невозможно быть культурным человеком, не зная прошлого, невозможно понять подлинный смысл настоящего и цель будущего».
Широкие интересы выдающихся ученых-химиков обусловили и личностные связи между ними и деятелями культуры. История оставила нам сведения о том, что на одних и тех же вечерах присутствовали А.С.Пушкин и Г.И.Гесс: можно представить себе беседы Пушкина и основоположника термодинамики Гесса. Не случайно в журнале Пушкина «Современник» большое место отводилось научным открытиям того времени.

Если говорить о личностных связях ученых и деятелей культуры, можно привести пример семей Менделеева и Блока. Дочь Менделеева Любовь Дмитриевна вышла замуж за поэта Александра Блока.

В письме Блока невесте есть такие строки об ее отце: «Он давно все знает, что бывает на свете. Во все проник. Не укрывается от него ничего. Его знание самое полное. Оно происходит от гениальности, у простых людей такого не бывает... Ничего отдельного или отрывочного у него нет – все неразделимо».

Все выше сказанное с исчерпывающей полнотой выразил один из крупнейших ученых современности, основоположник химии фосфорорганических соединений – академик А.Е.Арбузов(слайд 17): «Не могу представить себе химика, незнакомого с высотами поэзии, с картинами мастеров живописи, с хорошей музыкой. Вряд ли он создаст что - либо значительное в своей области».

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/148907-aktivizacija-poznavatelnoj-dejatelnosti-uchas