Конспект урока и технологическая карта урока по теме: «Алюминий»

ФИО педагога: Трифонова Алена Михайловна

Учреждение: МБОУ «Никологорская СОШ» Вязниковского района

Должность: учитель химии

Класс: 9

Тип урока: изучения нового материала (мастерская построения знаний)

Тема: Алюминий

Технологии: приемы групповой работы

Опорные понятия: металл, амфотерность, химическая реакция, уравнение химической реакции, окисление, восстановление, диссоциация.

Ресурсы: УМК Габриелян О.С. 9 класс, учебник, методическое пособие, ПСХЭ Менделеева, раздаточный материал,

Цель: продолжить формирование представления о металлах и их соединениях на примере алюминия

Задачи :

Предметные

- научиться составлять характеристику алюминия по его положения в ПСХЭ Менделеева (ПУД01)

- характеризовать физические и химические свойства металла и его соединений (ПУД02)

- объяснять зависимость свойств от его положения в ПС (ПУД03)

- составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства алюминия и его соединений (ПУД04)

- составлять электронные уравнения процессов окисления и восстановления (ПУД05)

-составлять уравнения электролитической диссоциации (полные ионные, сокращенные ионные и молекулярные) (ПУД06)

- наблюдать и описывать химический эксперимент (ПУД07)

2. Метапредметные

Познавательные

- использовать знаковое моделирование (ПозУД01)

-осуществлять сравнение,создавать обобщения,устанавливать аналогии и делать выводы (ПозУД02)

- получать информацию из различных источников (ПозУд03)

-структурировать и преобразовывать информацию из одной формы в другую (Поз04)

-проводить наблюдение (Поз05)

Регулятивные

- формировать цель урока и ставить задачи, необходимые для ее достижения (РУД01)

-планировать свою деятельность и прогнозировать результаты (РУД02)

-сверять свои действия с целью и корректировать ошибки самостоятельно (РУД03)

Коммуникативные

-строить речевые высказывания в устной и письменной форме (КУД01)

-работать в группе (КУД02)

-выражать и аргументировать свою точку зрения (КУД03)

3. Личностные

- продолжить формирование умения управлять своей познавательной деятельностью ЛУД01)

-понимание значимости естесственно-научных знаний для решения практических задач (ЛУД02)

-продолжить формирование умения грамотного обращения с химическими веществами в лаборатории и быту (ЛУД03)

- положительное отношение к учебе (ЛУД04)

- разввать готовность к коллективной работе, сотрудничеству со сверстниками (ЛУД05)

Приложение 1

Изделия из алюминия: проволока,посуда,фольга

https://yandex.ru/images/search?text=изделия%20из%20алюминия%20фото&noreask=1&lr=213

Приложение 2

1 группа. Дайте характеристику алюминия по плану и расскажите о строении его атома. Объясните, почему алюминий в ПСХЭ выделен зеленым цветом? Что такое амфотерность?

Оборудование план характеристики элемента и ПСХЭ

Порядковый номер, масса, число электронов,протонов и нейтронов

Номер периода

Номер группы

Число электронов на внешнем уровне

Строение атома

Простое вещество (вид связи и тип крситаллической решетки)

Сравнение свойств элемента с его соседями по периоду

Сравнение свойств элемента с его соседями по группе

Характер оксида

Характер гидроксида

Формула летучего водородного соединения

2 группа. Рассмотреть физические свойства металла на примере алюминиевой фольги,проволоки. Рассказать о применении алюминия и природных соединениях.

Оборудование : учебник пар.13,фольга,посуда,проволока.

3 группа. Химические свойства алюминия. Рассмотреть свойства используя учебник пар.13. посмотреть видео «Взаимодействие алюминия с йодом». Провести эксперимент по взаимодействию алюминия с кислотой и указать признак реакции.

Оборудование: инструктаж, текст эксперимента, необходимое оборудование.

«Химические свойства алюминия»

Вспомните, как правильно обращаться с кислотами?

Какие меры надо предпринимать при попадании капель кислоты на кожу и одежду?

Опыт1. Гранулу алюминия опустить в пробирку и добавить разбавленной соляной кислоты. Что происходит? Написать уравнение реакции в молеклярном и сокращенном ионном виде. Определить процесс окисления и восстановления.

Al+HCl=….+….

4 группа. Докажите,что алюминий проявляет амфотерные свойства опытным путем.

«Химические свойства алюминия»

Вспомните как правильно обращаться с кислотами?

Какие меры надо предпринимать при попадании капель кислоты на кожу и одежду?

Опыт1. Гранулу алюминия опустить в пробиру и добавить разбавленной соляной кислоты. Что происходит? Написать уравнение реакции в молеклярном и сокращенном ионном виде.

Al+HCl=….+….

Соберите газ и докажите, что это водород.

Опыт2. В пробирку положите гранулу цинка и добавьте щелочи. Для ускорения реакции подогрейте раствор. Что наблюдаете? Докажите наличие водорода

Al+NaOH+H2O = Na Al(OH)4 +H2

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса

Сделайте общий вывод: Алюминий проявляет амфотреные свойства, так как….

5 группа. Расскажите о соединениях алюминия (оксид и гидроксид) используя учебник .Докажите,что гидроксид алюминия проявляет амфотерные свойства опытным путем.

Опыт3. «Получение гидроксида алюминия»

В пробирку налейте хлорид алюминия и добавьте щелочь. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в молекулярном и сокращенном ионном виде?

AlCl3+3NaOH=…+…

Опыт 4. Полученный гидроксид алюминия разлейте в две пробирку. В 1 добаьте азотной кислоты разбавленной,а во 2 щелочи. Что происходит? Запишите уравнения реакции и сделайте выводы.

Al(OH)3+3HNO3=

Al(OH)3+NaOH=

Приложение 3

Приложение 4

Вопросы

-Что Вы знали об алюминии?

- Что узнали нового?

-Что у вас получилось на уроке?

Синквейн по теме «Алюминий»

Одно имя существительное

Два прилагательных

Три глагола

Предложение из 4 слов

Имя существительное (синоним)

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/213452-konspekt-uroka-i-tehnologicheskaja-karta-urok