Сера 9 класс

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Богатовская средняя школа»

Белогорский район Республика Крым

Тема урока: «Свойства и применение серы»

9 класс

Разработала учитель химии

Соколова Зоя Ивановна

с. Богатое, 2017 год

Тема урока: «Свойства и применение серы»

«Просто знать – ещё не всё, знания нужно уметь использовать»

И.В.Гёте

Цель  урока: проверить степень усвоения знаний об электронном строении атома серы; изучить физические и химические свойства серы; научить сопоставлять свойства веществ и области их применения.

   Задачи:

обучающие: 

актуализировать и обобщить знания учащихся о сере в свете трех форм существования этого химического элемента: в форме атомов и простых веществ, также рассмотреть ее аллотропные модификации;

изучить физические свойства и химические в свете окислительно-восстановительных реакций.

развивающие:

развить навыки составления уравнений химических реакций;

логическое мышление и память учащихся;

совершенствовать умения доказывать, сравнивать.

воспитательные: 

установление межпредметных связей;

повышение интереса к предмету;

воспитание внимательности, аккуратности при написании уравнений реакций;

способствовать воспитанию экологической культуры учащихся, стремлению соблюдать технику безопасности.

Тип урока: урок – изучение нового материала

Формы работы учащихся: фронтальный опрос, групповая, индивидуальная.

Необходимое техническое оборудование: ТСО, презентация по теме "Сера и ее свойства", видеофрагменты из фильма «Сера», видео-опыты, 2 опорных конспекта: «Общие представления о сере и ее соединениях», «Свойства серы», химические стаканчики на 100 мл с водой, порошок серы, лопатка.

На доске: опорные слова: «аллотропия», «флотация», «демеркуризация».

Реактивы: S, H₂O_.

Ход урока

I. Организационный момент

II. Проверка изученного материала (экспресс-опрос)

Назовите аллотропные модификации кислорода (кислород и озон);

Явление существования одного химического элемента в виде нескольких простых веществ называется…(аллотропия)

Назовите аллотропные модификации серы (кристаллическая и пластическая)

Кристаллическая решётка кислорода…(молекулярная)

Соли серной кислоты называются…(сульфаты)

Соединения элементов с кислородом называются(оксиды)

Что общего в строении атомов кислорода и серы? (6электронов)

Тип реакций, с помощью которых получают кислород в лаборатории(разложение)

Молекулярная формула серы …(S₈)

При температуре 444,6° С кристаллическая сера превращается в (пластическую)

Проверка на слайде 1 и 2

Видео о добыче серы (на фоне фильма читается стих)

В полночный час,

С горящего вулкана

Возьми немного серы,

Смерть дарящей,

И мелкий порошок

Её смешай с составом

Чудотворным.

Для ран бальзам

Получищь, краски

Для картины и

Дымом едким «нечисть

Всю убьёшь»…

Лукреций Кар(55—99 гг.н.э.)

Диалог, целеполагание

Слайд 3 и 4

III. Объяснение нового материала.

Сегодня мы с вами продолжаем знакомиться с неметаллом «Сера», изучим физические и химические свойства серы, а также с основными областями её применения.

Физические свойства серы

Слайд 5. Проговариваем со слайда.

Демонстрационный опыт:кусочек серы в воде и молотая сера в воде

Перед изучением химических свойств серы давайте вспомним, какие степени окисления может проявлять сера в соединениях и почему?

Слайд 6 и 7.

  Для ответа на этот вопрос распределим электроны по уровням, подуровням, по орбиталям.

Вывод: Сера может быть и окислителем и восстановителем со степенями окисления: –2, 0, +2, +4, +6 .

Химические свойства серы

Слайд 8. Сера - окислитель

Какие свойства и какую степень окисления она будет проявлять при реакциях с металлами и водородом? 

(Сера с металлами и водородом проявляет окислительные свойства и степень окисления -2).

Слайд 9. Сера - восстановитель

(С менее электроотрицательными неметаллами - окислительные свойства, при этом степень окисления -2, однако с более электроотрицательными - восстановительные свойства и степени окисления +2, +4, +6).

Вывод: с металлами, с водородом сера проявляет окислительные свойства и степень окисления -2.

Вывод: по отношению к сильным окислителям сера проявляет восстановительные свойства и степень окисления +4, +6.

Общий вывод: вступает в реакции с металлами, неметаллами.  По отношению к металлам, водороду сера является окислителем со степенью окисления –2.  По отношению к фтору, кислороду, более электроотрицательным неметаллами, – сера является восстановителем со степенями окисления  +4,+6 .

Слайды 10 – 12. Историческая справка

Слайд 13. Применение серы (проекты):

Сера и серная кислота

Сера и резина

Сера в сельском хозяйстве

Сера и спички

Сера в медицине

IV. Закрепление изученного материала: Слайд 14

V. Рефлексия: Слайд 15

VI. Домашнее задание: Слайд 16

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/294327-sera-9-klass