Прикладной курс химии для 10 класса «Бытовая химия»

Прикладные курсы по химии

10 класс – 34 часа

«Бытовая химия»

Пояснительная записка

Программа рассчитана на 34 часа. Программа прикладного курса по химии «Бытовая химия» предназначена для учащихся 10-х классов.

Данная программа элективного курса относится к предметно-ориентированному виду программ. Курс предполагает выход за рамки традиционных учебных программ: расширенный углубленный вариант применения химии.

С целью развития интересов и склонностей учащихся, а также содействию выбора профиля дальнейшего обучения, в 10 классе провожу элективный курс "Бытовая химия ".

Темы для занятий выбраны мною из окружающей жизни, они позволяют на конкретных примерах осуществлять экономическое и экологическое воспитание учащихся, знакомить их с достижениями химии и проблемами химизации быта. Почти половина часов отводится на практические исследования. Работы подобраны таким образом, чтобы учащиеся могли повторить их в домашних условиях, что повышает интерес к предмету и познавательную активность учащихся. Учащиеся на каждом занятии усваивают полезные сведения по химии для грамотного и обоснованного их применения в повседневной жизни.

В системе школьного образования и воспитания определённая роль отводится химии. Её изучение способствует формированию мировоззрения, развивает у учащихся умение видеть химизм процессов, происходящих в природе и технике, ориентирует школьников на выбор «химических» профессий.

Материал данной программы дополняет базовый курс, включает новые знания и умения и направлен на расширение кругозора учащихся по предмету. Данный курс имеет развивающую, деятельностную и практическую направленность.

Содержание курса поможет ученикам подготовиться к дальнейшему обучению по избранному профилю.

Цели курса.

1. Стимулировать у школьников любознательность, интерес

к химии и к явлениям окружающей жизни с точки зрения химии.

2. Выработать навыки правильного (безопасного)

обращения с химическими материалами в быту.

3. Создание ориентационной и мотивационной основы для

осознанного выбора естественно-научного профиля.

4. Создание условий для самооценки их подготовленности

и желания углубленно изучать предмет химии

5. Сформировать представления учащихся о широких

возможностях химических технологий по созданию новых,

удобных и высококачественных предметах обихода человека;

6. Научить читать и понимать торговые знаки и маркировку

упаковок пищевых и гигиенических продуктов

с целью предупреждения отравления или другого

нарушения здоровья.

Задачи курса:

Обучающие функции:

1. Правила обращения со средствами бытовой химии, правила

оказания первой медицинской помощи при отравлении и

ожогах средствами бытовой химии;

2. Месторождения, способы получения и лечебные свойства

минеральных вод;

3. Свойства, значение и применение поваренной соли, пищевой соды и

других солей, применяемых в быту;

4.Правила безопасного использования лакокрасочных материалов,

моющих и косметических средств, парфюмерии, условные обозначения

на этикетках и упаковках материалов бытовой химии;

5.химический состав пищи, правила приготовления и хранения продуктов питания;

6.правила применения лекарственных препаратов.

Развивающие функции:

оказывать первую медицинскую помощь при поражении химическими веществами бытового назначения;

2.объяснить, основываясь на знаниях о составе и свойствах воды, поваренной соли, соды, перманганата калия, нашатырного спирта, в каких случаях и для чего можно применять эти вещества;

3.применять бытовые химикаты по их назначению;

4.правильно использовать товары парфюмерии и косметики с учетом своих индивидуальных особенностей;

5.правильно готовить и хранить пищевые продукты, консервы;

6.правильно применять лекарственные препараты.

Воспитывающие функции:

1. Формирование мировоззрения, расширении кругозора в

краеведческих, политехнических вопросах. Знания и умения

по применению химических веществ являются действенным

средством воспитания трудолюбия, настойчивости, воли, характера.

2.Формирование научно - теоретического, логического,

творческого мышления.

3. Развитие смекалки учащихся, в будущем — изобретательности

и ориентации на профессию химика.

СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ

34 часа

Т е м а 1. Введение -1час

Техника безопасности при обращении с бытовыми химикатами. Отравление бытовыми химикатами. Оказание первой медицинской помощи при отравлении и ожогах: нашатырным спиртом, уксусной кислотой, ртутью, перманганатом калия, синтетическими моющими средствами, инсектицидами,
растворителями и лакокрасочными материалами, отбеливающими, чистящими и дезинфицирующими средствами, бытовым газом.

Т е м а 2. Вода.Растворы. (4ч)

Изучить физико-химические свойства воды, сформировать понятие о лечебных свойствах минеральных вод. Характеристика природных вод по составу и свойствам. Минеральные воды, их месторождения, лечебные свойства. Применение различных растворов в быту. Решение задач на растворы.

Т е м а 3. Соли (4ч)

Конкретизировать знания учащихся о солях, применяющихся в быту, их свойствах и практическом применении. Поваренная соль, ее свойства, значение для жизни. Хлорид натрия как химическое сырье и консервант. (Сода, ляпис (нитрат серебра), марганцовка (перманганат калия), нашатырный спирт) свойства, применение. Практическая работа: выращивание кристаллов, опыты с поваренной солью, марганцовкой, содой. Решение задач на вывод формул солей, на вычисление массы солей и нахождение массовой доли солей в смеси.

Т е м а 4. Лакокрасочные материалы, клеи (2ч)

Познакомить учащихся с многообразием химических веществ, применяющихся при строительстве и ремонте жилья, а также с пищевыми красителями. Классификация лакокрасочных материалов, их состав и назначение. Пищевые красители в домашних условиях. Классификация клеев, их состав и назначение. Выбор клея для различных материалов. Удаление пятен от лакокрасочных материалов и клея.

Т е м а 5. Моющие средства (3ч)

Сформировать понятие о синтетических и натуральных моющих средствах, умение распознавать маркировку на одежде. Моющие синтетические и натуральные средства. Вещества для подкрахмаливания, подсинивания, отбеливания, стирки белья. Условные обозначения на этикетках одежды. Синтетические моющие средства (СМС) и охрана природы. Практическая работа: приготовление мыла в лабораторных условиях. Решение задач на нахождение массы веществ (мыла)

Т е м а 6. Парфюмерия и косметика (3ч)

Конкретизировать знания учащихся о парфюмерных и косметических средствах, а также средствах личной гигиены.

Виды парфюмерных и косметических товаров (духи, лосьоны, дезодоранты, кремы, лаки, пудры, шампуни, зубные пасты), их состав и назначение.

Практическая работа: изучение влияния фторсодержащих зубных паст на прочность зубной эмали. Выполнение творческой работы. Проведение теста «Определение типа кожи»

(Основные понятия: парфюмерия, косметика, духи, лосьон, крем, шампунь, зубная паста, зубной порошок, дезодорант.)

Т е м а 7. Химический состав пищи (4ч)

Расширить знания учащихся о правильном питании, составе пищи, ее приготовлении и хранении.

Проблемы питания в современном мире. Хранение продуктов. Химизм процесса варки пищи. Химический состав основных продуктов питания: хлеба, молока, мяса, рыбы, консервов, сахара, овощей, фруктов и т.д. Витамины. Практическая работа: опыты по изучению состава пищевых продуктов. (Основные понятия: питательные вещества, состав пищи, правила хранения продуктов, витамины.) Выполнение творческой работы.

Т е м а 8. Лекарства (3ч)

Сформировать понятие о природных и синтетических лекарственных препаратах, о вреде самолечения.

Лекарственные препараты природные и синтетические. Химический состав наиболее часто используемых лекарств. Правила применения лекарственных препаратов.Лекарственные препараты. Экскурсия в аптеку. (Основные понятия: (лекарственные препараты, правила применения лекарств, лекарственные растения.)

Тема 9. Домашняя аптечка (5ч)

Дезинфекция. (Йод. Антисептическое и кровоостанавливающее средство. Перманганат калия. Борная кислота. Стерильный бинт, вата, лейкопластырь.). Противовоспалительные и жаропонижающие средства. Обезболивающие средства (анальгетики) Противоаллергические средства. Средства, применяемые при потере сознания или отравлении. Нашатырь. Антибиотики. Лекарства для лечения сердечно – сосудистой системы. Решение задач на нахождение массы веществ. Практическая работа по сбору лекарств для аптечки в лаборатории.

Тема 10. Средства борьбы с насекомыми.(2ч)

Пестициды. Инсектициды и правила пользования ими.

Познакомить учащихся с классификацией пестицидов, их механизмом воздействия и мерами безопасности в обращении с ними. Выполнение творческой работы.

Тема 10. Маркировка упаковок пищевых

и гигиенических продуктов, товарные знаки.(1ч)

Экологическая символика. Пищевые добавки. Красители. Консерванты.

Тема 11. Итоговое занятие (2ч)

Решение усложненных и комбинированных задач.

Тематическое планирование курса:

«Бытовая химия»

Литерататура для учителя

Гроссе Э., Вайсмантель X. Химия для любознательных. Л.: Химия, Ленингр. отд-ние, 1978;

Кукушкин Ю.Н. Химия вокруг нас. М.: Высшая школа, 1992;

Ольгин О. Опыты без взрывов. М.: Химия, 1986;

Шульпин Г.Б. Химия в быту.М.: Химия, 1984.

Литература для учащихся

Буцкус П.Ф. Книга для чтения по органической химии. М.: Просвещение, 1985;

Войтович В.А. Химия в быту. М.: Знание, 1980;

Крицман В.А. Книга для чтения по неорганической химии. М.: Просвещение, 1984;

Шульпин Г.Б. Эта увлекательная химия. М.: Химия, 1984;

Штремплер Г.И. Химия на досуге. М.: Просвещение, 1996;

Юдин А.М., Сучков В.Н. Химия для вас. М.: Химия, 1984.

Тема. Решение задач на растворы.

Цель:

1. Продолжить формирование умений по решению задач на растворы.

2. Развитие математических способностей

3. Воспитание точности в действиях.

Орг момент.

Изучение темы.

Килограмм соли растворили в 9 л воды.Чему равна концентрация полученного раствора? (Масса 1 л воды составляет 1 кг)

1 кг — масса растворённого вещества (соли)

9 кг — масса воды в растворе

9 + 1 = 10 кг — общая масса раствора.

Сколько соли получится при выпаривании 375 граммов 12%-го раствора?

Чтобы найти массу выпаренной соли из раствора, умножим общую массу раствора на процент концентрации. Не забудем предварительно перевести процент в десятичную дробь.

В растворе 40% соли. Если добавить 120 г соли, то процентное содержание соли станет равным 70. Сколько грамм соли было первоначально в растворе?

Для составления пропорции обозначим за x первоначальную массу соли в растворе, а за y массу воды в растворе. Так как концентрация соли в исходном растворе 40%, то соответственно вода составляет

100% − 40%= 60%

Составим пропорцию, связывающую эти величины до добавления соли.

Для решения задачи нам надо определить какая из неизвестных (x или y) остаётся неизменной после добавления соли.

Этой величиной является масса воды в растворе (y).Выразим её, учитывая изменения в растворе после добавления соли.

(x + 120) г — масса соли в новом растворе

100% − 70% = 30% — процентное содержание воды в новом растворе.Составим пропорцию аналогично предыдущей, но с учётом изменений произошедших после добавления соли. Так как масса воды осталось неизменной после добавления соли, приравняем её значения до и после добавления соли и решим уравнение.

Ответ: 48 г — масса соли в первоначальном растворе.

Пример 3.

Для хранения было положено 1000 кг грибов, имеющих влажность 99%. После некоторой усушки влажность грибов составила 98%. Определить Г – вес грибов после усушки.

Решение:

Будем считать (и это на самом деле так), что грибы состоят из воды и сухого вещества.

Опишем грибы до усушки с помощью таблицы.

Замечание: Следует понимать, что всегда сумма второй строки таблицы должна быть равна 1, а сумма третьей строки должна быть равна массе всей смеси.

В условии задачи сказано, что грибы проходят усушку, то есть из грибов испаряется вода. Обозначим массу испарившейся воды как  кг. Запишем эту воду в виде таблицы.

Заполнение таблицы становится очевидным после осознавания того факта, что доля воды в воде это 1, а сухого вещества в воде попросту нет.

Процесс усушки – это разность:

Составим таблицу, описывающую результат этого вычитания. Итогом усушки ( т.е. вычитания воды из грибов) будут сухие грибы.

Замечание: Вычитать и складывать можно только килограммы, доли вычитать, складывать или делить нельзя.

Возникает резонный вопрос: как же заполнить вторую строку результирующей таблицы? Как же узнать доли полученной смеси? И еще раз обратим внимание на формулу:
Про сухое вещество аналогично.

Итак, грибы после усушки описаны в таблице:

Составление уравнения:

Еще раз прочтя условие можно обнаружить, что после усушки влажность грибов составила 98%. То есть доля воды в грибах стала 0,98. А где в таблице-результате доля грибов? Во второй строке, первом столбце.

Решение этого уравнение не представляет труда.
Выпарилось 500 кг.  В задаче спрашивается: определить Г – вес грибов после усушки.

Г=1000-500=500 Ответ: Г=500 кг (вес грибов после усушки).

 Задача №1. Перед посадкой семена томатов дезинфицируют 15%-ным раствором марганцовки. Сколько г марганцовки потребуется для приготовления 500 г такого раствора? (Ответ: 40 г.)

Задача №1. Перед посадкой семена томатов дезинфицируют 15%-ным раствором марганцовки. Сколько г марганцовки потребуется для приготовления 500 г такого р Задача №2. При смешивании 10%-го и 30%-го раствора марганцовки получают 200 г 16%-го раствора марганцовки. Сколько граммов каждого раствора взяли?

Можно ли решить эту задачу так быстро?

О чем говорится в этой задаче? (о растворах)

Что происходит с растворами? (смешивают)Решение:

0,1х + 0,3(200-х) = 0,16 · 200
0,1х + 60 – 0,3х = 32
-0,2х = -28
х = 140
140 (г) – 10% раствора
200 – 140 = 60 (г) - 30% раствора.

Ответ: 140 г, 60 г.аствора? (Ответ: 40 г.)

Задача №3. Какое количество воды и 80%-го раствора уксусной кислоты следует взять для того, чтобы приготовить 200 г столового уксуса (8%-ый раствор уксусной кислоты.)

Решение:

0,8х = 0,08 · 200
0,8х = 16
х = 16 : 0,8
х = 20
20 (г) – уксусной кислоты
200 – 20 = 180 (г) – воды.

Ответ: 20 г, 180 г.

Задача №1. Какую массу молока 10%-й жирности и пломбира 30%-й жирности необходимо взять для приготовления 100 г 20%-го новогоднего коктейля?

Решение:

0,1х + 0,3(100-х) = 0,2 · 100
0,1х + 30 – 0,3х = 20
-0,2х = -10
х = 50
50(г) – молока
100 – 50 = 50(г) – пломбира.
Ответ:50 г молока, 50 г пломбира.

Задача №3. Для засола огурцов используют 7% водный раствор поваренной соли (хлорида натрия NaCl). Именно такой раствор в достаточной мере подавляет жизнедеятельность болезнетворных микроорганизмов и плесневого грибка, и в то же время не препятствует процессам молочнокислого брожения. Рассчитайте массу соли и массу воды для приготовления 1 кг такого раствора?

Рефлексия. (Синквейн)

Раствор
Разбавленный, водный
Растворять, смешивать, решать
Растворы широко встречаются в быту.
Смеси

Д\З конспект

Тема. Получение, свойства, применение солей, применяемых в быту.

Цель:

1. Изучить и знать характеристику солей применяемых в быту.

2. Развитие и расширение кругозора

3. Воспитание диалектико- материалистического мировоззрения

Орг момент.

Изучение темы - презентация

Польза морской соли Применение морской соли внутрь способствует лечению от многих заболеваний. Так, доказана польза морской соли для снижения артериального давления, что достигается сбалансированностью натрия. Кроме того, соль из моря эффективна как профилактика многих заболеваний сердца и способствует снижению уровня холестерина. Благодаря богатому минеральному составу, пользу морской соли также отмечают: Для «защелачивания» организма, что помогает предупредить развитие многих серьезных заболеваний организма; При лечении различных кожных заболеваний; Для укрепления иммунной системы; Для снижения излишнего веса, активизации пищеварения и предотвращения накопления токсинов; При лечении астмы (путем замедления выработки мокроты); Для обеспечения правильного электролитного баланса в организме, что оказывает благотворное действие на нервную систему и клеточные функции; Для нормализации сна; Для поддержания надлежащего уровня сахара в крови; При лечении различных типов депрессии, поскольку морская соль способствует выработке двух основных гормонов в организме (серотонина и мелатонина), которые помогают справиться со стрессом.

Медикамент «Кальция хлорид»: применение Внутривенно средство необходимо вводить очень медленно (6 кап. в минуту). Обычно препарат используют совместно с раствором хлорида натрия или декстрозы (3 ампулы кальция хлорида разводят в 200 мл раствора). Медикамент «Кальция хлорид» внутрь принимают после еды трижды в сутки. Пить следует 5-процентный раствор. Взрослым назначают одноразовый прием 10 мл, детям достаточно 5 мл. кальция хлорид применениеВ косметологии с помощью лекарства производят пилинг кожи. Для этого раствор наносят на жирную кожу два раза, дожидаются высыхания, после чего смывают медикамент мылом. Омертвевшие клетки удаляются с лица вместе с препаратом в виде комков. После выполнения процедуры запрещается загорать (2-3 дня).-

 В состав пекарского порошка входит гидрокарбонат аммония, поэтому его используют в хлебопечении.

 Нашатырь используют при паянии.

 Агроному-почвоведу, а также любому дачнику необходимы знания по химии.

 Без азота нет белка, без белка нет жизни

Применение солей аммония

в пиротехнике;

в хлебопечении и кондитерской промышленности;

в сельском хозяйстве- удобрения;

при паянии металлов (нашатырь- хлорид аммония);

электролит в сухих элементах (хлорид аммония).

Поваренная соль (хлорид натрия) в природе встречается как каменная соль, входит в состав морской воды. В быту используется для придания соленого вкуса пище, консервирования продуктов питания, древесины, кожи, как адсорбент (вещество, поглощающее жидкие и газообразные вещества) при выведении различных пятен, но только свежих.

Питьевая сода (NaHCO3) (гидрокарбонат натрия или двууглекислый натрий)-хорошо растворимое в воде вещество. Применяется в хлебопечении как разрыхлитель для придания пористости и объема тесту, для изготовления напитков, как средство для полоскания рта при инфекционных поражениях, для снятия зуда при ожогах крапивой и укусах муравьев (крапива и муравьи вырабатывают муравьиную кислоту, а сода нейтрализует кислоту). Двууглекислый натрий технический используется для наполнения пенных огнетушителей и систем пожаротушения, для смягчения воды.

Сульфат железа (II) (железный купорос) FeSO4 · 7H2O. Применяется для борьбы с грибковыми заболеваниями, поражениями грибками и мхами культурных растений, протравы тканей, изготовлении красок и чернил.Сульфат меди, (ll) сернокислая медь, медный купорос (CuSO4 · 5H2O) -кристаллическое вещество голубого цвета. Ядовитая соль. Используется для борьбы с грибковыми заболеваниями растений, приготовления красок.

Хлорная известь (Ca(Cl)OCl)-порошок белого цвета с характерным хлорным запахом. Применяется для отбеливания тканей растительного происхождения (хлопок, лен), дегазации и дезинфекции, т.е. для обеззараживания помещений. Хранить ее небходимо в герметичной таре, не допуская присутствия топлива, масел, продуктов питания, изделий из металлов.

Перманганат калия (KMnO4) ("марганцовка"- народное название)-кристаллическое вещество с красивым темно-фиолетовым цветом. Оно является прекрасным дезинфицирующим средством. Неконцентрированный раствор марганцовки применяется для промывания желудка при отравлении, а при ангине полоскают горло слабым раствором несколько раз в день. Применяется как окислитель при отбелке животных тканей, удаления пятен масел и жиров, как микроэлемент для подкормки растений и дезинфекции почвы.

Д\З конспект

Тема. Поваренная соль. Свойства, применение, значение для жизни.

Цель:

1. Изучить и знать характеристику солей применяемых в быту.

2. Развитие и расширение кругозора

3. Воспитание диалектико- материалистического мировоззрения

Орг момент.

Изучение темы – презентация.

Поваренная соль, ея целебные свойства и полезное применение в хозяйстве.

Поваренная соль или хлористый натрий (natrium chloratum) способствует пищеварению и, отнимая от крови для своего растворения воду, возбуждает жажду.

Снаружи поваренная соль употребляется, с врачебной целью, для ванн: при ревматизме, английской болезни и золотухе. При простудной простой жабе поваренная соль употребляется в виде полоскания, для чего растворяют 1/2 чайной ложки, (а иногда и 2 столовых ложки) соли водном стакане тепловатой воды, или настоя шалфея.

Для обтираний поваренная соль настаивается на хорошем хлебном вине; для этого, в бутылку всыпают соль рыхло, без утряхиваний, до самого горлышка; затем вливают водку в бутылку и, заткнув пробкой, ставят бутылку в теплое место печи на пять дней. По прошествиии означенного времени, соленый настой выливают в другую посуду, а в бутылку снова вливают водку, не прибавляя новой соли, и опять ставят бутылку в теплое место.  Соленый расствор употребляют для обтираний: при ломоте, ревматизме, английской болезни и для возбуждения испарины.

Хлорид натрия находится в природе в уже готовом виде. В небольших количества она встречается повсеместно. Но особенно её много в морской воде и в соленых озерах и источниках, в больших массах она встречается в виде твердой каменной соли.

Подсчитано, что в морской воде всех морей и океанов содержится приблизительно 50•10¹⁵ тонн различных солей. Эта соль могла бы покрыть весь земной шар пластом толщиной в 45 м. На долю поваренной соли приходится большая часть 38•10¹⁵ тонн. В одном литре океанской воды содержится около 26–30г. поваренной соли. В закрытых морях, куда впадают крупные реки соленость меньше (Черное, Каспийское), в морях же (Красном, Средиземном, Персидском) соленость выше среднеокеанической, т. к. мало выпадает осадков и нет притока пресной воды, а также значительное испарение. В приполярных областях соленость воды больше, т. к. образующиеся льды содержат в себе мало солей.

Итак, соленость морской воды зависит от испарения, таяния и образования льдов, осадков и притока пресных вод с суши.

Применение соли в медицине

Однако применение соли не ограничивается только кулинарией. Соль полезна и с медицинской стороны. В поваренную соль добавляют минеральное вещество йод, и получается йодированная соль. Ее используют для профилактики недостатка йода в организме, который может привести к заболеванию щитовидной железы. В последнее время стало еще принято добавлять в соль другое минеральное вещество – фтор (фторирование соли). Ее применение является хорошей профилактикой кариеса.

Диетическая соль – является заменителем поваренной соли, в котором вместо натрия представлен другой элемент, чаще всего – калий. Однако хлорид калия отличается по вкусу от хлорида натрия, причем чаще всего его привкус считают неприятным. Поэтому на потребительском рынке предлагаются сорта диетической соли, содержащие в себе как хлорид натрия, так и другие соединения. Следует также учитывать, что хлорид калия не всегда может служить альтернативой обычной поваренной соли. Так, при острой почечной недостаточности, диетическая соль может употребляться в пищу лишь только после консультации с врачом.

Применение хлорида натрия в промышленности

Соль также является товаром, который широко применяется в промышленности. Она является основой для производства химических продуктов, на базе которых изготовляется множество пластмасс, алюминий, бумага, мыло, стекло, при обработке мехов, сыромятных кож. Соль используют при обработке мехов и кож, при изготовлении солевых батареек и всевозможных фильтров.

Но главный потребитель соли – химическая промышленность. В ней используется не только сама соль, но и оба элемента, составляющие её. Разлагают поваренную соль электролизом её водного раствора. При этом одновременно получают хлор, водород и едких натр. Из раствора едкого натра получают после упаривания твердую щелочь – каустик.

Применение в кулинарии

Поваренная соль – одна из важнейших пищевых добавок,  без применения которой вся приготовленная еда будет пресной. Ее вкус весьма характерен, хотя можно найти и экзотические сорта с «примесями». Впрочем, вкус соли будет отличаться не только в зависимости от географии и способа добычи, а также от способа обработки полученного продукта.

Различают различные сорта соли по качеству помола. Самой вкусной считается соль крупного помола, т. к. в ней сохранена большая часть элементов и минералов. А вот рафинированная мелкая приправа имеет лишь привлекательный внешний вид. Она лишена все полезных элементов, кроме того, прошла многочисленные обработки химическими веществами для отбеливания и измельчения.

Соль применяют во всех областях кулинарии, редкое блюдо обойдется без ее использования. Правда, необходимо правильно пользоваться продуктом, чтобы получить от него максимальную пользу. Например, йодированная соль должна добавляться уже после приготовления продуктов, а для консервации подойдет лишь соль крупного помола.

Кстати, для длительного и простого сохранения продуктов еще не найдено более действенного способа, чем засолка. Благодаря антисептическим свойствам соли предотвращается развитие гниения и размножения бактерий во всех органических тканях.

Желающим перейти на бессолевую диету необходимо находиться под внимательным присмотром врачей. Такой режим обычно назначается лишь в лечебных целях на ограниченное время.

В домашних и складских условиях соль должна храниться в сухих помещениях в закрытой таре. Если в ее состав введен йод, то желательно защитить соль еще и от света.

Вред поваренной соли

Основной вред соли заключается в передозировке ей. Если она поступит в организм в больших количествах, то это может стать причиной даже летального исхода. Конечно, итог зависит от количества соли, и не всегда передозировка означает столь печальный исход.

Смертельной дозой считается 3 грамма соли на 1 кг веса. Так, для человека весом в 65 кг, этой дозой будет 195 г соли (суточная норма 11 г, а в жару — максимум 30 г). Поэтому употребляя соленую пищу, важно следить за количеством, а также обильно пить воду, которая помогает вывести ее из организма.

При отравлении солью можно наблюдать повышение давления, кроме того соль меняет свой состав. Поскольку жидкость в организме начинает перераспределяться, отмечается изменение работы нервной системы, обезвоживание кровяных клеток и важных органов. Итогом этого может стать недостаточная транспортировка кислорода в ткани, и, как следствие, гибель человека.

При несильном, но постоянном превышении суточной нормы можно получить гипертензию, а также от этого страдают почки и сердце. Если в организме много соли, то она может и задерживать вывод воды, от чего появляются отеки и начинает болеть голова.

Соль не рекомендуется употреблять при заболеваниях сердца и сосудов, а также при болезнях почек, ожирении и ревматизме. В этом случае дозы должны быть предельно низкими.

Д\З конспект

Тема. Выращивание кристаллов.

Цель:

Образовательная:  формирование понятий «кристаллы, кристаллическое состояние вещества» на основе исследовательской и проблемно-поисковой деятельности,

изучение условий образования кристаллов

Развивающая: развитие практических умений и навыков работы с химическими веществами, оборудованием; умений применять теоретические знания для объяснения наблюдаемых явлений

Воспитательная: эстетическое воспитание; воспитание компетентной, коммуникативной, всесторонне развитой личности.

Орг момент.

Изучение темы – презентация

Все кристаллы обладают разными свойствами, как вы думаете, почему у всех кристаллов разные свойства?

Раздел физики, изучающий кристаллы, называется кристаллографией.
Кристаллы изучает раздел физики, который называетсяфизикой твердых тел.
Кто после школы будет обучаться в техническом ВУЗе, захочет связать свою судьбу с техникой,  тот будет подробно изучать этот раздел и узнает много интересного.   (Физика твердых тел).

– Как Вы думаете, связана ли наша жизнь с кристаллами, имеют ли они какое-то практическое значение в природе и  для человека? Зачем они нам нужны?

Живя на Земле, мы ходим по кристаллам, строим из кристаллов, обрабатываем кристаллы на заводах, выращиваем их в лабораториях, широко применяем в технике и науке, едим кристаллы, лечимся ими...
Но, кроме того,  кристаллы – очень красивое, завораживающее явление природы – я думаю, многие с этим согласятся. Они являются  самыми необыкновенными и загадочными камнями. С глубокой древности им  приписывают магические, целебные свойства. Ученые утверждают, что кристаллы способны записывать и передавать какую-либо  информацию. Способны разговаривать.
Федор Михайлович Достоевский утверждал, что красота спасет мир. Глядя на кристаллы и драгоценные камни,  испытываешь чувство ликования, радости.
Любуясь красотой, люди научились выращивать искусственные самоцветы, кристаллы, например, алмазы, сапфиры, хрусталь. Для этого было создано сложнейшее оборудование.  Мы сегодня попробуем вырастить кристаллы в лабораторных условиях, используя оборудование, стоящее у вас на партах. Конечно, мы не сможем получить алмазы, сапфиры,  а вот кристаллы медного купороса получить очень просто.

– Ребята, на какие вопросы вы бы хотели услышать ответы на сегодняшнем уроке?(Почему растут кристаллы, где их применяют)
– Какую цель мы поставим перед собой? (Вырастить кристаллы, рассмотреть их структуру под микроскопом, ответить на вопрос: почему растут кристаллы?)
– Я думаю, что мы вместе ответим на эти ваши вопросы в конце урока.
– А вы как вы думаете, почему растут кристаллы?  Запишем тему.

II этап:  Выполнение работы(Инструкционная карточка для учащихся –

Цель: вырастить кристаллы медного купороса, изучить условия их образования.

Проблемный вопрос: почему растут кристаллы?

– Давайте познакомимся с веществом, из которого будем получать кристаллы – медным купоросом.

– Ребята, кто помнит  формулу медного купороса?
– Каково химическое название этого вещества? Природный минерал, из которого получают купорос называется  халькантит, содержащий сульфат меди пятиводный.
В природе CuSO₄ • 5H₂O встречается в виде минерала халькантита.Параллельные  агрегаты толщиной до 1 см, переслаивающиеся с желтоватой породой и отдельными кристаллами халькантита. В нижней части образца мелкозернистый сульфидный агрегат.
 А вот внешний вид медного купороса, у вас в стаканчиках с притертыми крышками.  Медный купорос — пятиводный сульфат меди (II) CuSO₄ • 5H₂O. В древности его называли витриолом (от латинского слова vitrum — стекло), так как крупные кристаллы напоминают цветное синее стекло.

Медный купорос является ядохимикатом II класса опасности, то есть малотоксичное вещество. Его применяют для борьбы с грибковыми и бактериальными заболеваниями растений: опрыскивают томаты от фитофторы, плодово-ягодные, декоративные деревья и кустарники от парши, монилиоза, антракноза и других болезней, а также дезинфицируют раны. Даже борются с грибковыми заболеваниями рыб. (Аквариумисты применяют медный купорос при заболевании рыб бранхиомикозом, гиродактилезом, дактилогирозом, костиозом и одиниозом).
Кроме того, его применяют в промышленности при производстве искусственных волокон, органических красителей, минеральных красок, для обогащения руды при флотации, при воронении стали, в гальванопластике.

III этап:  Выполнение работы

– Работа будет проблемно-исследовательская и проходить в группах по 2 человека. У каждой группы имеется инструкция  по исследованию. (Запишите в тетради тему и цель)
– Познакомьтесь с инструкцией. (5 мин.) Прочитайте и выделите основные этапы работы.
– Какие основные  этапы работы вы выделили:

приготовление насыщенного  раствора;

фильтрование;

затравка;

выращивание монокристалла.

доливание раствора

– Как вы думаете, какие способы мы будем использовать на уроке?

Кристаллизацию можно вести разными способами. Один из них – охлаждение насыщенного горячего раствора. Этот метод неприменим к веществам, растворимость которых мало зависит от температуры. К таким веществам относятся, например, хлориды натрия и алюминия, ацетат кальция.
Испарение воды.
Кристаллы могут также расти при конденсации паров – так получаются снежинки и узоры на холодном стекле.
Третий способ – выращивание кристаллов из расплавленных веществ при медленном их охлаждении.

1 этап: приготовление  пересыщенного раствора.

Итак, приступаем к выполнению 1-го этапа работы, приготовлению пересыщенного раствора.

Расскажите порядок действий.

– Какой раствор называется насыщенным?
– Пересыщенным?
– Как вы думаете, зачем мы нагревали воду?
– Что такое растворение?
– Каким оборудованием будем пользоваться?
– Какие правила нужно соблюдать при выполнении любой практической работы?
– Давайте повторим правила ТБ, которые нужно соблюдать при работе в химическом кабинете

– Какое химическое оборудование мы будем использовать на практической работе?
– Можем мы уже сейчас определить одну из причин роста кристаллов?(Охлаждение, кристаллизация, то есть при охлаждении частицы становятся тяжелыми)
– Какой пример можно привести пример из жизни, в природе об образовании кристаллов?
– Например, представим осень, идет дождь, вдруг температура понизилась, стала –1^oС, пошел снег.
– Почему? Что произошло в природе? (Произошла кристаллизация. Образование снежинок – кристалликов)

Т.о. стоит измениться температуре, как возникнет кристаллизация – лишнее вещество выкристаллизуется из раствора.

Помните: чтобы кристаллы росли как можно правильно, кристаллизация должна идти медленно.
С физической точки зрения, кристалл растет потому, что этого требует второе начало термодинамики: уменьшается свободная энергия системы.

В растворе при охлаждении получается избыток твёрдого вещества. Частицы вещества имеют какую-то определённую форму, энергию и притягиваются тем сильнее, чем ближе им удаётся подойти друг к другу.

2 этап: фильтрование

– Зачем нудно отфильтровать лишнее вещество? (Оно будет мешать образованию кристалла). Для фильтрования используем фильтр, изготовленный своими руками из салфетки.
– Кто помнит, как мы это делали в 8 классе? (Фильтруем)
– Ребята, я слежу за вашей работой, правильно ли  вы выполняете практические действия, оценка будет складываться общая: из теоретической части, практической части, техники безопасности.
– Я вижу, что многие уже отфильтровали раствор.
– Каков будет следующий этап работы?

3 этап: затравка

– Затравка. Что такое затравка? (Для затравки я приготовила вам кнопку.  Кто-то может сделать свою затравку).
– Привяжите ее на нитку и опустим в раствор, чтобы не касалось дна и стенок сосуда.
– А теперь мы будем наблюдать за ростом кристаллов и записывать наблюдения в таблицу.
– Ребята,  а как Вы думаете, кристаллики  должны иметь определенную форму или нет?
– Каждое вещество образует кристалл определенной формы.

Вывод: кристаллы растут из растворов при охлаждении, испарении воды,  на образование кристалла влияет энергия притяжения частиц.  Уменьшается свободная энергия системы (Из закона физики)

.

IV этап: Проект на тему «Экспедиция в мир кристаллов». (Выступления учащихся)

К сегодняшнему уроку группа учащихся из 3-х человек подготовила проект по теме «Экспедиция в  мир кристаллов», провела свои исследования. Давайте послушаем их.
Пока у нас будут расти кристаллы.

V этап:  Кристаллы под микроскопом

Давайте посмотрим, нет ли кристаллов у вас в сосудах?
Рассмотрим кристаллы под микроскопом, какую структуру они имеют.
– Итак, нашли вы ответы на поставленные вопросы, в начале урока?(Почему растут кристаллы?)
– Подготовьте микроскоп к работе. Положите кристаллик на предметное стекло и рассмотрите его сначала при малом увеличении, а затем при большом, у кого позволяет микроскоп.
– Какова форма кристалла медного купороса?(Медныйкупорос образует прекрасно оформленные кристаллы в форме косых параллелепипедов).

VII этап: выводы:

– Цель урока достигнута. Мы познакомились со способами получения кристаллов, с причинами их роста, многообразием кристаллов и их применением.

– Итак, мир познания кристаллов на сегодняшнем уроке закончен, но  он будет продолжен на следующих уроках, мы будем наблюдать за ростом кристаллов.

Тема. Решение задач на вывод формул солей, на вычисление массы солей и нахождение массовой доли солей в смеси.

Цель:

1. Продолжить формирование умений по решению задач на вывод формул веществ.

2. Развитие математических способностей

3. Воспитание точности в действиях.

Орг момент.

Изучение темы –решение задач

Массовая доля углерода вуглеводороде 92,3 %. Относительная плотность углеводорода по воздуху равна 0,896. Определите молекулярную и структурную формулы углеводорода.

Му.в.=29*0,896=25,984
составим пропорцию:(пусть х - масса С в в-ве)
х-----92,3
25,984----100
х=24
 пусть у - масса Н в в-ве
у------7,7
25,984----100
у=2
следовательно,формула в-ва: С2Н2 

Задачи на установление формулы кристаллогидратов.

Массовая доля кислорода в кристаллогидрате нитрата железа (III)

      равна 0,713. Установите формулу кристаллогидрата.

Установите формулу кристаллогидрата сульфата железа (II), если

     известно, что эта соль содержит 45,32 % воды по массе.

Выведите формулу кристаллогидрата сульфата натрия, если известно,

     что массовая доля кристаллизационной воды в нем равна 55,9%.

Выведите формулу кристаллогидрата хлорида кобальта (II) красного

     цвета, если известно, что при прокаливании 20,2 г кристаллогидрата

     потеря в массе составляет 7,2 г.

Найти формулу кристаллогидрата хлорида бария зная, что 36,6 г соли

      при прокаливании теряют в массе 5,4 г.

При прокаливании 2,42 г кристаллогидрата нитрата меди (II) масса

     вещества уменьшилась на 1,62 г. Установите формулу

     кристаллогидрата.

В некоторой порции кристаллогидрата сульфата железа (III) число

     атомов кислорода в 15 раз больше числа Авогадро, а число атомов

     железа точно соответствует числу Авогадро. Выведите формулу

     кристаллогидрата.

В некоторой порции кристаллогидрата сульфата меди (II) содержится

     1,204 ∙10 23  атомов серы и 1,0804 ∙1024 атомов кислорода. Установите

     формулу кристаллогидрата и  рассчитайте число атомов водорода

     в этой порции кристаллогидрата.

Задачи на установление формулы элементов, соединений.

Металл имеет в соединениях постоянную степень окисления +2.

          Молярная масса оксида в 3,928 раза меньше молярной массы его

          фосфата. Установите, какой это металл.

Определите строение сложного эфира α - аминокислоты, если

           известно, что он содержит 15,73% азота.

Определите относительную атомную массу элемента, если известны

      плотности по водороду трех его газообразных соединений, равные

      35,46; 43,46 и 18,23, а массовые доли элемента в этих соединениях

      соответственно равны 100%; 82,2% и 97,3%. Какой это элемент?

Определите формулу соединения, если известно, что оно содержит 28%

          металла, 24% серы и 48% кислорода по массе.

Неизвестная соль содержит элемент X, а также водород , кислород и

          азот в следующем массовом соотношении X : H : N : O = 12:5:14:48.

          Определите формулу соли.

При сгорании металла массой 3 г образуется его оксид массой

5,67 г. Степень окисления металла в оксиде равна +3. Что это за металл?

Установите формулу соли алюминия, если известно, что она может взаимодействовать с кислотами и содержит 19,28% алюминия, 22,86% серы, 57,14% кислорода.

Широко известный лекарственный  препарат – аспирин (ацетилсалициловая кислота) имеет следующий состав:4,5% водорода, 35,5% кислорода и 60% углерода. Молярная масса аспирина равна 180 г/моль, Установите формулу аспирина и напишите его возможную структурную формулу, учитывая, что в состав аспирина входит бензольное кольцо.

Задачи на установление элемента.

     Двухвалентный металл реагирует с кислородом в массовом отношении

      5:2. О каком металле идет речь?

Металл реагирует с кислородом в массовом отношении 3:2. Напишите уравнение реакции окисления и определите, какой это металл, если известно, что его валентность равна двум.

Оксид трехвалентного металла содержит 70 мас. % металла.

Укажите формулу оксида. Какие еще оксиды образует этот металл? 

При взаимодействии 0,91 г некоторого металла с раствором соляной

           кислоты выделилось 0,314 л водорода. Определите этот металл.

Д\З конспект

Тема Нахождение массовой доли солей в смеси.

Цель:

1. Продолжить формирование умений по решению задач на нахождение массовой доли солей в смеси.

2. Развитие математических способностей

3. Воспитание точности в действиях.

Орг момент.

Изучение темы –решение задач

Опредилите массовую долю соли в растворе, полученном в результате последовательного растворения в 150 мл воды 10,34 г оксида калия и 6,5 г цинка.

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/308681-prikladnoj-kurs-himii-dlja-10-klassa-bytovaja