Рабочая программа по химии. 9 класс. 2 часа в неделю. Рудзитис Г. Е

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа разработана на основе Примерной рабочей программы по химии,

в соответствии с требованиями к результатам основного общего образования, представленными в федеральном государственном образовательном стандарте, и ориентирована на использование учебно-методического комплекта:

1.Авторская программа

Гара.Н.Н. Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников Г.Е. Рудзитиса,

Ф.Г. Фельдмана. 8-9 классы/ Н.Н.Гара. - М.: Просвещение, 2013.

2.Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия: 9 кл.: учебникдля общеобразовательных учреждений/ Г.Е. Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. – М.: Просвещение, 2016.

3. Брейгер Л.М., Баженова А.Е. Тематическое планирование. Химия 8-11 классы по учебникам Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. – Волгоград: Учитель, 2012.

4. Радецкий А.М. Химия: дидактический материал:8-9 кл./ А.М.Радецкий. – М.: Просвещение. 2011.

Согласно учебному плану МБОУ «Тат-Пишленская СОШ» предмет «Химия» входит в образовательную область «Естественно – математического цикла». Предмет «Химия» изучается в 9 классе в объеме 2 часов, из расчета 68 часов в год.

Количество контрольных работ за год – 3+2;

Количество практических работ за год – 7.

Информация о внесенных изменениях:

Формулировка названий разделов и тем соответствует авторской программе. Все практические работы, демонстрации, лабораторные опыты взяты из программы курса химии для 8-9 классов автора Н.Н. Гара.

Из авторской программы исключены некоторые демонстрации и лабораторные опыты из-за недостатка времени на их выполнение при 2 часах в неделю, так как авторская программа предусматривает 2/3 часа в неделю.

Распределение времени по темам ориентировочное. Учитель может обоснованно изменять последовательность изучения вопросов и время на их изучение в пределах выделенного лимита времени.

Планируемые предметные результаты освоения курса:

Личностные результаты обучения:

-формирование ответственного отношения к учению, уважительного отношения к труду;

- формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики;

-формирование коммуникативной компетентности в общении и сотрудничестве со сверстниками, детьми старшего и младшего воз­раста, взрослыми в процессе образовательной, общественно полезной, учебно-исследовательской, творческой и других видов деятельности;

-формирование ценности здорового и безопасного образа жиз­ни; усвоение правил индивидуального и коллективного безопасно­го поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей;

-формирование основ экологической культуры.

Метапредметные результаты обучения:

-умение самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учёбе и позна­вательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей по­знавательной деятельности;

-умение осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач;

-умение соотносить свои действия с планируемыми резуль­татами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои дей­ствия в соответствии с изменяющейся ситуацией;

-умение оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности её решения; владение основами самоконтроля, самооценки;

-умение определять понятия, создавать обобщения, классифицировать, строить логическое рассуждение, делать выводы;

-умение создавать, применять и преобразовывать знаки и симво­лы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;

-умение организовывать учебное сотрудничество и совмест­ную деятельность с учителем и сверстниками; работать ин­дивидуально и в группе; формулировать, аргументировать и отстаивать своё мнение; планирования и регуляции своей деятель­ности; владение устной и письменной речью;

-формирование и развитие компетентности в области ис­пользования информационно-коммуникационных технологий.

Предметные результаты обучения:

-формирование первоначальных пред­ставлений о веществах, их превращениях и практическом приме­нении;

-овладение понятийным аппаратом и символическим язы­ком химии;

-осознание объективной значимости основ химической науки;

-овладение основами химической грамотности: способностью анализировать и объективно оценивать жизненные ситуации, свя­занные с химией, навыками безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни;

-умением анализировать и планировать экологически безопасное поведение в целях сохране­ния здоровья и окружающей среды;

-приобретение опыта использования различных методов изучения веществ: наблюдения за их превращениями при про­ведении несложных химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов.

Требования к уровню подготовки учащихся 9 класса:

В результате изучения химии ученик должен

Знать/понимать: - химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объѐм, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

Уметь:

- называть: химические элементы, соединения изученных классов;

- объяснять: физический смысл атомного номера химического элемента, номеров группы и периода; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

- характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определённому классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

- составлять: формулы неорганических соединений; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы; уравнения химических реакций;

- обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием;

- распознавать опытным путѐм: кислород, водород, углекислый газ, аммиак, растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;,

- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объѐм или массу по количеству вещества, объѐму или массе реагентов или продуктов реакции;

- использовать приобретѐнные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- безопасного обращения с веществами и материалами;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

- критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

- приготовления растворов заданной концентрации.

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

Повторение курса химии  8 класса (5 ч). 

Периодический закон и периодическая система хим. элементов Д. И. Менделеева в свете строения атомов. Химическая связь. Строение вещества. Основные классы неорганических соединений: их состав, классификация. Основные классы неорганических соединений: их свойства. Расчёты по химическим уравнениям. 

Демонстрации. Таблица «Виды связей». Таблица «Типы кристаллических решеток» 

Входной контроль знаний. 

Раздел 1. Многообразие химических реакций (18 ч).  

Тема 1. Классификация химических реакций (6 ч) 

Классификация химических реакций, реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Окислительно - восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель, процессы окисления, восстановления. Составление уравнений окислительно - восстановительных реакций  с помощью метода электронного баланса.  

Тепловые эффекты химических реакций. Экзотермические и эндотермические реакции.  

Термохимические  уравнения. Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Первоначальные представления о катализе. 

Демонстрации. Демонстрация опытов, выясняющих зависимость скорости химических реакций от различных факторов. 

Таблицы «Обратимые реакции», «Химическое равновесие», «Скорость химической реакции». 

Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям. 

Практическая работа №1. Изучение влияния условий проведения химической реакции на её скорость. 

Обратимые реакции. Понятие о химическом равновесии.  

Тема 2. Электролитическая диссоциация (12 ч) 

Химические реакции, идущие в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты.  Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория растворов. 

Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций обмена до конца. Химические свойства основных классов неорганических соединений в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно – восстановительных реакциях. 

Понятие о гидролизе солей. 

Расчетные задачи. Расчёты по уравнениям хим. реакций, если одно из веществ дано в избытке. 

Демонстрации. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле. 

Лабораторные опыты. Реакции обмена между растворами электролитов. 

Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач по теме «Свойства кислот, оснований и солей как электролитов». 

Контрольная работа № 1 по темам «Классификация химических реакций» и «Электролитическая диссоциация». 

Раздел 2. Многообразие веществ (38ч.)

Тема 3. Галогены (4 ч) 

Неметаллы. Галогены. Положение в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Нахождение в природе. 

Физические и химические свойства галогенов. Получение и применение  галогенов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение хлора.  Хлороводород. Физические свойства. Получение. Соляная кислота и ее соли. Качественная реакция на хлорид – ионы. Распознавание хлоридов, бромидов, иодидов. 

Демонстрации. Физические свойства галогенов. Получение хлороводорода и растворение его в воде. 

Лабораторные опыты. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и йода. 

Практическая работа № 3. Получение соляной кислоты и изучение её свойств.

Тема 4. Кислород и сера (6 ч) 

Кислород и сера. Положение  в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Сероводород. Сероводородная кислота и ее соли.  Качественная реакция на сульфид- ионы. Оксид серы (IV). 

Серная кислота. Химические свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты. Качественная реакция на сульфат- ионы. Химические реакции, лежащие в основе получения серной  кислоты в промышленности. Применение серной кислоты. 

Демонстрации. Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатов. 

Лабораторные опыты. Распознавание сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов в растворе  

Практическая работа №4. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера». 

Тема 5. Азот и фосфор (9 ч)  

Азот и фосфор. Положение в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства, получение, применение. Соли аммония. Азотная кислота и ее свойства. Окислительные свойства азотной кислоты. Получение азотной  кислоты в лаборатории. Химические реакции, лежащие в основе получения азотной кислоты в промышленности. Применение. Соли. Азотные удобрения. 

Фосфор. Аллотропия. Физические и химические  свойства. Оксид фосфора (V). Фосфорная кислота, ее соли и удобрения. 

Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов. 

Лабораторные опыты. Взаимодействие солей аммония со щелочами. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями. 

Практическая работа №5. Получение аммиака и изучение его свойств. 

Расчетные задачи. Решение задач на определение массовой (объёмной) доли выхода продукта реакции от теоретически возможного. 

Тема 6. Углерод и кремний (8 ч) 

Углерод и кремний. Положение в периодической системе, строение атомов. Углерод. Аллотропия. Физические и химические свойства углерода. Адсорбция. Угарный газ. Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли. Качественная реакция на карбонат – ионы. Круговорот в природе. 

Кремний. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и ее соли. 

Стекло. Цемент. 

Демонстрации. Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с различными видами топлива. Ознакомление с видами стекла. 

Лабораторные опыты. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Качественные реакции на карбонат- и силикат-ионы. 

Практическая работа №6. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов. 

Расчетные задачи. Решение задач на вычисление массы или объёма продукта реакции по известной массе или объёму исходного вещества, содержащего примеси. 

Контрольная работа №2 по теме «Неметаллы». 

Тема 7. Общие свойства металлов (11 ч) 

Металлы. Положение  в периодической системе, строение атомов. Металлическая связь. Физические свойства. Ряд активности металлов. свойства металлов. Общие способы получения. Сплавы металлов. 

Щелочные металлы. Положение  в периодической системе, строение атомов. Физические  и химические свойства.  Применение. Нахождение в природе. 

Щелочноземельные металлы. Положение  в периодической системе, строение атомов. Физические  и химические свойства.  Применение. Нахождение в природе. Магний и кальций, их важнейшие соединения. Жесткость воды и способы ее устранения. 

Алюминий. Положение  в периодической системе, строение атомов. Физические  и химические свойства.  Применение. Нахождение в природе. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. 

Железо. Положение  в периодической системе, строение атомов. Физические  и химические свойства.  Применение. Нахождение в природе. Важнейшие соединения железа: оксиды, гидроксиды и соли  железа (II) и железа (III). Качественная реакция на ионы. 

Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре. 

Лабораторные опыты. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Получение гидроксидов железа(II) и (III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами. 

Практическая работа №7. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения». 

Контрольная работа №3 по теме «Общие свойства металлов» 

Раздел 3. Краткий обзор важнейших органических веществ (7ч.)

Предмет органической химии. Неорганические и органические соединения. Углерод – основа жизни на земле. Особенности строения атома углерода в органических соединениях. 

Углеводороды. Предельные углеводороды. Метан, этан, пропан. Структурные формулы углеводородов. Гомологический ряд предельных углеводородов. Гомологи. Физические и химические свойства предельных углеводородов. Реакции горение и замещения. Нахождение в природе. Применение. 

Непредельные углеводороды. Этиленовый ряд непредельных углеводородов. Этилен. Физические и химические свойства этилена. Реакция  присоединения. Качественные реакции. Реакция полимеризации. Полиэтилен. Применение этилена. 

Ацетиленовый ряд непредельных углеводородов. Ацетилен. Свойства ацетилена. Применение. 

Производные углеводородов. Краткий обзор органических соединений: одноатомные спирты, Многоатомные спирты, карбоновые кислоты, Сложные эфиры, жиры, углеводы, аминокислоты, белки. Роль белков в организме. 

Понятие о высокомолекулярных веществах. Структура полимеров: мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации. Полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид. 

Демонстрации. Модели молекул органических соединений, схемы, таблицы. 

Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения.  

Образцы нефти и продуктов их переработки.  

Расчетные задачи. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.  

Итоговый контроль знаний.

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

График проведения контрольных и практических работ

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/423306-rabochaja-programma-po-himii-9-klass-2-chasa-